时间:2017-07-10 19:03:35
1、选择题 控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-
I2+2 Fe2+设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是
? A?反应从正向开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应? B?电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态? C?电流计读数为零后，甲乙两烧杯均加等量水稀释，电流计指针不发生偏移D?电流计读数为零后，在甲中再溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为正极
参考答案：C
本题解析：原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应。根据装置可知甲中石墨是正极，乙中石墨是负极，所以A正确。当电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态，此时再加入FeCl2固体，乙中单质碘发生还原反应，所以乙中的石墨是是正极，因此选项BD正确。电流计读数为零后，甲乙两烧杯均加等量水稀释，则平衡被平衡，电流计指针发生偏移，所以C是错误的。答案选C。
本题难度：一般
2、简答题 在铜-锌原电池中，理论上应观察到的现象是：铜片上：______锌片上：______．此时原电池的电极反应式是：正极：______负极：______．但在实际实验中，锌片上也有______、表面变黑等现象，其原因是______．
在相同温度下，同样大小的混有碳粒等杂质的锌比纯锌与同浓度同体积的稀硫酸反应的速率______（选填“要快”、“要慢”、“相等”、“无法确定”），其微观解释是______．
参考答案：该原电池中，铜片上，氢离子得电子生成氢气，所以看到的现象是：表面产生大量气泡；锌片上，锌失去电子生成锌离子进入溶液，锌片逐渐溶解，所以看到的现象是：表面无气泡，但锌片逐渐溶解；铜片作正极，锌片作负极，正极上的电极反应式为：2H++2e-=H2↑；负极上的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；
? 但在实际实验中，由于锌不纯，混有碳等杂质，锌、碳、稀硫酸构成微小的原电池，且锌、碳混在一起，所以看到锌片上有气泡、表面变黑等现象；
? 在相同条件下，粗锌比纯锌反应速率快，氢离子在锌片上得电子生成氢气，首先要克服锌离子对它的排斥力，在在铜片上得电子生成氢气，而是通过静电引力，相对叫容易些，所以在相同条件下纯锌比纯锌反应速率快．
故答案为：表面产生大量气泡；表面无气泡，但锌片逐渐溶解；2H++2e-=H2↑；Zn-2e-=Zn2+；气泡；锌不纯，混有碳等杂质，本身在稀硫酸中形成许多微电池；要快；氢离子不需要克服锌离子对它的排斥力到锌片上得电子，而是通过静电引力到铜片上得电子．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列与装置有关的说法正确的是（ ）
A．图a中，随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大
B．图b中，Mg电极作电池的负极
C．图c中，发生的反应为Co+Cd2+=Cd+Co2+
D．图d中：K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护不会腐蚀
参考答案：A．图a中，铁作阳极，阳极上铁失电子，阴极上氢离子放电，溶液中氢离子浓度降低，故A错误；
B．图b中，铝与氢氧化钠溶液发生反应，铝发生氧化反应，原电池负极发生氧化反应，铝作负极，故B错误，
C．图c中，负极上失电子，发生氧化反应，正极上得电子，发生还原反应，Cd为负极，故金属活泼性Cd＞Co，故发生的反应为Cd+Co2+=Co+Cd2+，故C错误；
D．图d中，K与M连接，连接电源的负极，Fe作阴极被保护，K与N连接，形成原电池，Fe为正极被保护，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是
A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应
C．如将Cu电极改为Fe电极，CuSO4溶液改为FeSO4溶液，则Zn电极依然作负极
D．盐桥中装有琼脂－饱和氯化钾溶液，则盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
参考答案：D
本题解析：
答案：D
A、正确，铜作正极，锌作负极；
B、正确，锌活泼性强，作负极，电子流出；
C、正确，锌活泼性也大于铁；
D、不正确，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液。
本题难度：一般
5、选择题 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，
①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡
④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应
则四种金属的活动性顺序为
[? ]
A．A>B>C>D
B．A>C>D>B
C．C>A>B>D
D．B>D>C>A
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般