1、填空题  （本题共12分）六水合高氯酸铜 [Cu(C1O4)2 ·6H2O]是一种蓝色晶体，易溶于水，120℃时开始分解。实验室用硫酸铜的粗产品制备少量高氯酸铜晶体的流程如下：

已知：

离子	溶液pH值
	开始沉淀	沉淀完全
Fe2+	7.6	9.6
Fe3+	2.7	3.7
Cu2+	5.2	6.4

（1）．写出A→B过程中发生反应的离子方程式为                                     。
（2）．溶液C中加入稀硫酸调至pH=1的目的是________________________________________。
（3）．如欲检验溶液C中的杂质是否除净，其操作是                                 。
（4）．蒸发至__________(填写现象)，然后经过冷却结晶、过滤、洗涤、         （填写操作），得到纯净的蓝色晶体。
（5）．为了测定硫酸铜的粗产品的纯度，某同学称量硫酸铜的粗产品2.000g、     、      、（填写实验步骤）过滤、洗涤沉淀、在空气中灼烧，至质量不再改变时，称得质量为0.58816 g。
（6）．该样品的纯度为___________。如果样品的实际纯度为93.2%，则测定的相对误差为__________。

参考答案：（1）．2Fe2++2H++H2O2→2Fe3++2H2O                                    (2分)
（2）．防止硫酸铜溶液在蒸发浓缩过程中Cu2+发生水解而得不到纯净的晶体 (2分)
（3）．取少量溶液，加入KSCN溶液(NH4SCN溶液)，观察溶液是否仍然为蓝色。(2分)
（4）．有晶膜出现  低温烘干（或自然干燥）                           (2分)
（5）．加水溶解 、加入过量NaOH(aq)                           (共2分，各1分)
（6）．91.9%        -1.4%(或-1.39%)                             (共2分，各1分)

本题解析：（1）.加入双氧水的目的是氧化亚铁离子，方程式为2Fe2++2H++H2O2→2Fe3++2H2O。
（2）.由于铜离子水解显酸性，所以加入稀硫酸可防止硫酸铜溶液在蒸发浓缩过程中Cu2+发生水解而得不到纯净的晶体。
（3）如果杂质没有除净，则滤液中一定含有铁离子，所以用KSCN溶液检验即可。
（4）.当蒸发有晶膜出现时，即应停止加热。洗涤之后必须烘干。
（5）.要检验纯度，需要通过沉淀法将铜离子转化为氢氧化铜沉淀，所以操作是加水溶解、然后加入过量NaOH(aq)即可生成氢氧化铜沉淀。
（6）最后得到的物质是氧化铜，所以根据铜原子守恒可知，硫酸铜晶体的质量是，所以纯度是1.8385÷2×100％＝91.9%，所以相对误差是（91.9%－93.2%）÷93.2%×100％＝－1.4%。

本题难度：困难

2、选择题  下列与盐类水解有关，不正确的是
A．对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，升高温度，溶液pH增大
B．在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；
C．均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得MgCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Fe2(SO4)3
D．为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；

参考答案：C

本题解析：升高温度，水解平衡正向移动，所以溶液的pH升高，故A正确；NH4Cl和AlCl3在溶液中水解均使溶液呈酸性，镁与溶液中的H+反应放出H2, 故B正确；MgCl2、FeCl3水解生成的HCl不断挥发，使水解平衡不断向正方向移动，所以MgCl2、FeCl3可以完全转化为Mg (OH)2，Fe (OH)3经过灼烧分解为:Mg O、Fe2O3，但硫酸不会挥发，所以Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3能采取将溶液直接蒸干的方法制得。C错误。
考点：盐类的水解

本题难度：一般

3、选择题  常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
B．pH=8．3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3)
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(N)>c(OH-)=c(H+)
D．0．2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0．1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合：
2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

参考答案：D

本题解析： A项，新制的氯水中，结合电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，A项错误；B项，NaHCO3Na++HC O3，HCH++C O3、HC O3+H2OH2CO3+OH-，溶液pH=8．3，说明HC的水解程度大于其电离程度，水解产生的H2CO3多于电离产生的C，错误；C项，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，错误；D项，0．2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0．1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，即CH3COOH与NaOH以物质的量之比为2∶1混合，根据物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，两式叠加，可得D项正确。
考点：弱电解质的电离、溶液的pH、电荷守恒、质子守恒。

本题难度：一般

4、选择题  室温下，用0.1mol/L氨水分别滴定20.0mL、0.1mol/L的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的

A．I曲线表示的是滴定盐酸的曲线
B．x=20
C．滴定过程中c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值逐渐减小
D．当I曲线和II曲线pH均为7时，一溶液中的c(Cl－)等于另一溶液中的c(CH3COO－)

参考答案：C

本题解析：A、由图可知II曲线表示的是滴定盐酸的曲线，错误；B、用0.1mol/L氨水分别滴定20.0mL、0.1mol/L的盐酸和醋酸，pH=7时，消耗氨水的体积不是20ml，错误；C、滴定过程中，c(NH4+)逐渐增多，c(NH3·H2O)的值逐渐减小，故c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值逐渐减小，正确；D、当I曲线和II曲线pH均为7时，一溶液中的c(Cl－)小于另一溶液中的c(CH3COO－)，错误；故本题选择C。
考点：滴定曲线的判断

本题难度：一般

5、选择题  以乙醇为原料，用6种类型的反应：①氧化、②消去、③加成、④酯化、⑤水解、⑥加聚，来合成环乙二酸乙二酯（

）的正确顺序是（ ? ）
A．①⑤②③④
B．①②③④⑤
C．②③⑤①④
D．②③⑤①⑥

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

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