高考化学试题《盐类水解的原理》试题巩固（2017年最新版） - 高考化学题库

1、填空题  （10分）常温下有浓度均为0．05 mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3③HCl ④NH3·H2O，回答相关问题：（1）上述溶液中，可发生水解的是           （填序号）
（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系
（3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH4＋/OH－)的值     （“增大”、“减小”或“不变” ）
（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积   ④的体积（“大于”、 “小于”或“等于”）
（5）取10 mL的③溶液，加水稀释到500 mL，则此溶液中由水电离出的c(H＋)＝           mol/L

参考答案：
（1）①②
（2）c(Na＋)＞c (HCO3－) ＞c (OH－) ＞c (H＋)＞c (CO32－)
（3）增大
（4）小于
（5）1×10－11

本题解析：（1）弱酸盐或弱碱盐或弱酸弱碱盐可发生水解。
（2）既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液是②NaHCO3溶液，NaHCO3电离NaHCO3＝Na++HCO3-,HCO3-离子水解HCO3-+H2O

本题难度：一般

2、选择题 100mL0.1mol/L的下列溶液中，阴离子总数多少的排列顺序正确的是
①CaCl2 ②CH3COONa ③NaCl ④Na2CO3
A．①＞④＞③＞②
B．①＞④＞③=②
C．①＞④=③=②
D．①＞④＞②＞③

参考答案：A

本题解析：①氯化钙阴离子的物质的量为：0.1L×0.1mol/L×2=0.02mol。②醋酸钠中阴离子的物质的量为：0.1L×0.1mol/L=0.01mol，又因为醋酸根水解，故小于0.01mol。③氯化钠中阴离子物质的量为：0.1L×0.1mol/L=0.01mol。④碳酸钠中阴离子的物质的量为：0.1L×0.1mol/L=0.01mol，由于碳酸根水解，CO32-+H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/2ykob0ppbmb.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">HCO3-+OH-故大于0.01mol。故①＞④＞③＞②。
考点：盐类水解

本题难度：一般

3、选择题在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的（）
A．NaOH
B．H2SO4
C．KCl
D．CH3COOH

参考答案：B

本题解析：硫酸铁水解生成氢氧化铁和硫酸，为抑制水解，加少量硫酸。
考点：盐类水解的应用
点评：配制氯化铁溶液时，为防止水解，可将氯化铁溶液溶于盐酸，再加水稀释到所需浓度。

本题难度：一般

4、选择题常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．氯气通入氢氧化钠溶液中：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/n1vc53ifkrj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/w1ohmiadp21.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/snltd5tybs1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．某溶液中只存在600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/avtgw4nvpuj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">四种离子，则可能存在：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/5eduhtqfkrm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">

参考答案：D

本题解析：A、氯气通入氢氧化钠溶液中，生成氯化钠、次氯酸钠和水，根据电荷守恒，则c(Na+)+ c(H＋)= c（OH－）+ c(Cl-)> c（ClO－），错误；B、pH=8.3的NaHCO3溶液为碱性溶液，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，则c(Na+)> c(HCO3-)> c(H2CO3)> c(CO32-)，错误；C、pH=11的氨水中的氢氧根离子浓度与pH=3的盐酸中氢离子的浓度相等，但氨水是弱碱溶液，则氨水的浓度大于盐酸的浓度，所以等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，不是中性，错误；D、某溶液中只存在600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/avtgw4nvpuj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">四种离子，则该溶液中的溶质可能是硫酸铵，则溶液呈酸性，c(NH4+)> c(SO42-)> c(H＋)>c（OH－），正确，答案选D。
考点：考查溶液中离子浓度的比较

本题难度：一般

5、选择题高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料、采用如下流程来制取PAFC：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ynkb5rhdeu2.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
下列判断无法确定的是
A．PAFC因水解而能净水
B．往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色
C．试剂X具有氧化性
D．乙溶液肯定不可能呈强碱性

参考答案：B

本题解析：A、[AlFe（OH）nCl6-n]m可水解生成氢氧化铝和氢氧化铁，具有吸附性，可用于净水，故A不选；B、由于Al、Fe以及Fe2O3的物质的量关系无法确定，则不能确定溶液中Fe元素的存在形成，不能确定是存在Fe2+还是Fe3+或是二者都有，则加入KSCN溶液后溶液不一定成血红色，故B选；C、加入X应为氧化剂，可将Fe2+生成Fe3+，因．[AlFe（OH）nCl6-n]m中Fe为+3价，可起到净水剂的作用，故C不选；D、如呈强碱性，则不可能生成．[AlFe（OH）nCl6-n]m，因氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故D不选。
考点：本题考查物质的制备、化学流程的分析。

本题难度：一般