时间:2017-03-02 22:22:10
1、简答题 某二元酸H2A的电离情况为：H2A=H++HA-；HA-?H++A2-．请据此回答下列有关问题：
（1）Na2A溶液呈______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是______（用离子方程式表示）．
（2）写出NaHA溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式______．
（3）如果25℃时，0.10mol?L-1?H2A溶液的pH=-lg0.11，则0.10mol?L-1的H2A溶液中c（A2-）=______mol?L-1．
参考答案：（1）H2A的第一步电离是完全电离，第二步电离是不完全电离，所以A2-能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，而使溶液呈溶解性，水解离子方程式为：A2-+H2O?OH-+HA-；
故答案为：弱碱性，A2-+H2O?OH-+HA-；
（2）HA-离子存在电离平衡，电离平衡常数Ka=C(H+)．C(A2-)C(HA-)；
故答案为：Ka=C(H+)．C(A2-)C(HA-)；
（3）H2A的第一步电离是完全电离，第二步电离是不完全电离，第二步电离的氢离子浓度等于c（A2-），0.10mol?L-1?H2A溶液中第一步电离得到的氢离子浓度为0.1mol/L，因为溶液的pH=-lg0.11，所以第二步电离的氢离子浓度为0.01mol/L，溶液中c（A2-）等于第二步电离的氢离子浓度，则0.10mol?L-1的H2A溶液中c（A2-）=0.01mol/L；
故答案为：0.01．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （16分）根据题给信息，完成下列各小题：
Ⅰ、某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=4×10—4mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L，c(Cl—)=1.6×10—5 mol/L，c(NO3—)=1.4×10—5 mol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5 mol/L，则该废水的pH为________。
Ⅱ、有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大；NaA溶液呈中性；1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC分别作导电性试验，发现后者的导电性比前者强，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为______________________。
Ⅲ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得
溶液的pH如下表：
| 实验编号 | HA物质的量浓度(mol/L) | NaOH物质的量浓度(mol/L) | 混合溶液的pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
| ② | c | 0.2 | pH＝7 |
| ③ | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
参考答案：Ⅰ、pH=4
Ⅱ、HA > HC > HB > HD
Ⅲ、（1）弱酸；（2）10－5
（3）大于，c(A－)＝c(Na＋)
（4）大于，c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
本题解析：Ⅰ、根据溶液中电荷守恒可知c(H+)=2×2.5×10-4＋1.6×10-5＋1.4×10-5－4×10-4－2×1.5×10-5=1×10-4，故溶液pH=4；Ⅱ、相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，故酸性HD<HB，NaA溶液呈中性；1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色，则HA为强酸，HC为弱酸，同体积、同物质的量浓度的HB、HC分别作导电性试验，发现后者的导电性比前者强，酸性HC>HB，故四种酸的酸性由强到弱的顺序为：HA > HC > HB > HD；Ⅲ、（1）由实验①可知NaA溶液pH=9，故HA为弱酸；（2）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)= 10－5mol·L－1；（3）②组溶液呈中性故酸过量，则HA的浓度大于0.2 mol/L；混合液中电荷守恒：c(A－)+ c(OH－)＝c(Na＋)+ c(H＋)，溶液呈中性：c(OH－)＝c(H＋)，故c(A－)＝c(Na＋)；（4）③组实验溶质为HA与NaA等浓度的混合液，溶液pH＜7呈酸性，故HA的电离程度大于A－的水解程度；该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
考点：溶液中离子浓度大小关系。
本题难度：困难
3、填空题 （1）下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的
是 ：
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用
时，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒；③石灰岩（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以；⑤使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。
A．②③④
B．①②③
C．③④⑤
D．①②③④⑤
（2）氯化铝水溶液呈 性 ，其离子方程式表示为 ；
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
参考答案：（1）A
（2）酸 Al3+ +3H2O
Al(OH)3+3H+ Al2O3
本题解析：（1）①主要应用是温度对水解程度的影响；②发生反应
，应用了沉淀溶解平衡原理；③应用了沉淀溶解平衡原理；④原因是，BaCO3能溶于胃酸产生有毒的钡离子，而BaSO4则不可以，应用了沉淀溶解平衡；⑤应用的是“降低温度至着火点以下、隔绝空气”等灭火原理。因此答案选A②③④。
（2）氯化铝为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性。原因为弱碱阳离子的水解：Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+。把AlCl3溶液蒸干，由于铝离子的水解，HCl挥发，最终的到的物质为Al(OH)3，再对其灼烧，则发生反应：
。因此最终得到的物质应为
。
考点：电解质溶液
点评：本题考查了沉淀的溶解平衡以及弱离子的水解，属于基础内容，也是高考必考考点。复习备考过程中应熟记中学阶段常见的弱酸弱碱，避免出现不知哪种离子发生水解的情况。
本题难度：一般
4、填空题 （4分）在25mL 0．1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0．2 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？ （填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在 （填“AB”、“BC”或“CD”）区间内。
（2）在D点时，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 2c(Na+)(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。
参考答案：（1）否 AB （2）= (3) c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)
本题解析：（1）NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，恰好生成CH3COONa，CH3COO—水解，此时溶液呈碱性，所以二者恰好完全反应的点在AB 区间内；（2）在D点时，25mL 0．1 mol·L-1的NaOH溶液含氢氧化钠0．0025 mol； 25mL 0．2 mol·L-1的CH3COOH溶液含CH3COOH0．005 mol；根据物料守恒，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)；(3）C点溶液中含有Na+、CH3COO-、H+、OH-，根据电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)，C点溶液呈酸性，c(H+)> c(OH-)，故c(Na+)<c(CH3COO-)，所以离子浓度由大到小的顺序为：c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)。
考点：本题考查弱电解质电离和盐的水解。
本题难度：一般
5、填空题 计算多元弱酸（HnX）溶液的c（H+）及比较弱酸的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。回答下列关于多元弱酸HnX的问题。
（1）若要使HnX溶液中c（H+）/c（HnX）增大，可以采取的措施是 。
A．升高温度 B．加少量固态HnX C．加少量NaOH溶液 D．加水
（2）用离子方程式解释NanX呈碱性的原因： 。
（3）若HnX为H2C2O4，且某温度下，H2C2O4的K1=5×10-2、K2=5×10-5.则该温度下，0.2mol/L H2C2O4溶液 中c（H+）约为 mol/L。（已知
）
（4）已知KHC2O4溶液呈酸性。
①KHC2O4溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是 。
②在KHC2O4溶液中，各粒子浓度关系正确的是 。
A．c(C2O42-)<c(H2C2O4)
B．c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
C．c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)
D．c(K+)= c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)
参考答案：（1）AD （2）Xn- + H2O 
HX(n-1)- + OH- （3）0.078 （4）?
c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-) ?CD
本题解析：
试题解析：（1）弱电解质的电离为吸热过程，升温促进电离，则比值增大，故A正确；加少量固态HnX，HnX浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则比值减小，故B错误；加入NaOH溶液，消耗氢离子，使c（H+）减小，则比值减小，故C错误；加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，但是电离平衡向正向移动，氢离子浓度减的少，HnX浓度减得大，比值增大，故D正确。（2）HnX是弱酸，Xn-在水溶液中存在水解平衡：Xn- + H2O HX(n-1)- + OH-，故NanX溶液呈碱性；（3）K1=
=5×10-2、K2=
=5×10-5,解得，c（H+）=0.078mol/L；（4）?KHC2O4溶液呈酸性，说明草酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，所以溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-） 溶液中离子浓度大小为：c（K+）＞c（ HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；? HC2O4-电离程度大于水解程度，c(C2O42-)>c(H2C2O4),故A错误；在KHC2O4溶液中，电荷守恒关系式为c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，物料守恒关系式为c(K+)= c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)，故C、D正确；由电荷守恒关系式和物料守恒关系式c(C2O42-)+c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)，故B错误。
考点：弱电解质的电离
本题难度：一般