时间:2017-03-02 22:22:10
1、填空题 （1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH，盐酸 (填“<”、“=”或“>”)醋酸，写出醋酸电离的方程式 。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈 性(填“酸” 、“中” 或 “碱”)，其原因是(用离子方程式表示) 。
（2）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是 ，产生该现象的原因是(用离子方程式表示) 。
参考答案：（1）① < (1分) CH3COOH
CH3COO-+ H+ (1分)
②碱(1分) CH3COO-+H2OCH3COOH + OH-(1分)
（2）白色沉淀转变为红褐色沉淀；(1分)2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+(1分)
本题解析：（1）：①氯化氢是强电解质，在水中完全电离，所以盐酸溶液中氢离子浓度等于盐酸浓度，醋酸是弱电解质，在水中只有部分电离，醋酸溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，所以相同浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中氢离子浓度，导致盐酸溶液的pH值小于醋酸溶液的pH值；醋酸的电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+；
②醋酸钠是强碱弱酸盐，因醋酸根的水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，导致其溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性；
（2）氯化镁溶液会和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，加入氯化铁，由于Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶，沉淀会向着更难溶的氢氧化铁转化，故白色沉淀转化为红褐色的沉淀，即：3Mg(OH)2+2Fe3+===3Mg2++2Fe(OH)3．
考点：对吸热和放热反应的正确性判断。
本题难度：一般
2、选择题 下列各组数据中其比值为2：1?的是（ ? ）
A．Na2CO3溶液中C（Na+）与C（CO32-）之比
B．相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中C（H+）之比
C．pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中C（NH4+）与C（SO42-）之比
D．2SO2+O2═2SO3该反应无论是否达到平衡，SO2的消耗速率与O2生成速率之比
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （10分）常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3·H2O，回答相关问题：
（1）上述溶液中，可发生水解的是 （填序号）
（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶
液中，离子浓度大小的关系
（3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH4+/OH-)的值 （“增大”、“减小”或“不变” ）
（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积（“大于”、“小于”或“等于” ）
（5）取10mL的③溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c(H+) = mol/L
参考答案：（10分）
（1） ①②
（2） c(Na+)＞ c(HCO3—) ＞ c(OH—) ＞ c(H+)＞ c(CO32—)
（3） 增大 （4） 小于
（5） 10-11
本题解析：（1）在盐溶液中，只有含有弱离子才能水解，所以，上述溶液中可发生水解的是：Na2CO3、NaHCO3，所以填①②
（2）既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液指的是NaHCO3，NaHCO3溶液显碱性，HCO3－的水解程度大于电离程度。离子浓度的大小关系是：c(Na+)＞ c(HCO3—) ＞ c(OH—) ＞ c(H+)＞ c(CO32—)
（3）向④中加入少量NH4Cl固体，④存在一水合氨的电离平衡，氨根离子浓度增大，平衡左移，此时c(NH4+/OH-)的值增大。
（4）若将③和④的溶液混合后，会得到氯化铵，溶液恰好呈中性，氨水应该过量，所以，混合前③的体积小于④的体积
（5）0.05mol/L10mL的HCl溶液，加水稀释到500mL，此时盐酸的浓度为0.001mol/L, c(H+) = 10-3mol/L,那么水电离出的c(H+)=10-11mol/L
本题难度：一般
4、选择题 下列属于水解反应的是（ ）
A．CO32-+H2O?HCO3-+OH-
B．Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D．H2O+H2O?OH-+H3O+
参考答案：A．CO32-+H2O?HCO3-+OH-为CO32-的水解离子方程式，故A正确；
B．Al3++3OH-=Al（OH）3↓为Al3+的沉淀反应，不是铝离子的水解反应，故B错误；
C．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+为碳酸氢根离子的电离电离方程式，故C错误；
D．H2O+H2O?H3O++OH-为水的电离，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 已知某温度下，0.1mol·L-1 NaHA的强电解质溶液中，c(H+) < c(OH－)，则下列关系一定正确的是
A.c(Na+) = c(HA－) + 2c(A2－) + c(OH－)
B.c(H+)·c(OH－) = 10－14
C.c(H2A) + c(HA－) + c(A2－) =" 0.1" mol·L-1
D.c(A2－) + c(OH－) = c(H+) + c(H2A)
参考答案：CD
本题解析：由题意c(H+) < c(OH－)，则NaHA溶液中以HA—离子水解为主，电离很弱，溶液显碱性，所以；
A错，正确为：c(H+)+c(Na+) = c(HA－) + 2c(A2－) + c(OH－)；B错，温度不一定是在25℃；C正确，物料守恒；D正确，质子守恒；
本题难度：简单