时间:2025-06-26 04:11:36
1、计算题 将20 g碳酸氢钠置于坩埚中加热一段时间后，冷却，称其质量为13.8 g，求已分解的碳酸氢钠占总碳酸氢钠量的质量分数。
参考答案：设已分解的NaHCO3质量为x。
2NaHCO3
Na2CO3+H2O↑+CO2↑?Δm(固体质量减少)
2×84? 18? 44? 2×84-18-44=62
x? 20 g-13.8 g="6.2" g
2×84∶x=62∶6.2 g
x=
?="16.8" g
已分解的NaHCO3占总NaHCO3的质量分数为：
×100%=84%。
本题解析：根据反应2NaHCO3(s) Na2CO3+H2O↑+CO2↑，反应后冷却固体质量减少了20 g-13.8 g="6.2" g，是生成的H2O和CO2的质量，利用质量差量法可以求解。
本题难度：简单
2、选择题 生活中有很多化学问题。下列判断正确的是( )
A．可乐饮料中含有的兴奋性物质咖啡因(C8H10O2N4)属于有机物
B．医疗上，碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂
C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D．日常食用的冰糖、麦芽糖都属于单糖
参考答案：A
本题解析：碳酸氢钠能和酸反应生成CO2气体，从而加速胃穿孔，选项B是错误的；煤的气化和液化均是化学变化，C不正确；冰糖、麦芽糖不是单糖，它们都可以发生水解反应，D不正确，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，试题贴近生活，有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题难度不大，侧重对学生基础知识对巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
本题难度：简单
3、选择题 中学化学实验中常用到碳酸钠溶液，下列有关叙述错误的是
A．在实验室中，能用碳酸钠溶液制备少量烧碱
B．实验室制CO2气体时，用饱和碳酸钠溶液除去其中混有的HCl气体
C．制取乙酸丁酯时，用于除去混有的丁醇和乙酸
D．做银镜反应实验时，可用热的碳酸钠溶液洗涤掉反应前试管内壁上的油污
参考答案：B
本题解析：A. Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH.因此在实验室中，能用碳酸钠溶液制备少量烧碱。正确。B．实验室制CO2气体时，CO2气体中常含有少量的HCl气体，可以用饱和碳酸氢钠溶液来除去。反应的方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑。若要饱和的碳酸钠溶液，则还会发生反应：Na2CO3++H2O+ CO2= 2NaHCO3.使CO2气体也损耗。故错误。C．碳酸钠能与乙酸发生反应产生乙酸钠、二氧化碳和水，又可以溶解丁醇，减少丁醇的气味，还可以降低乙酸丁酯的溶解度，便于分离。正确。D．做银镜反应实验时，试管必须洁净，特别是不能有油污，否则产生的Ag不能在试管壁上附着，而是产生疏松的银颗粒。碳酸钠溶液水解使溶液显碱性，可以与油污发生酯的水解反应而产生容易溶解于水的物质。升高温度促进盐的水解，使盐溶液的碱性增强，洗涤效果更好。因此正确。
本题难度：一般
4、实验题 （16分）. 化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已部分变质为Na2CO3的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。
方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为:?
（2）实验中需加热至恒重的目的是：?
方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。
（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为?
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是?
方案三：按如图装置进行实验：
（1）B装置内所盛试剂是?;D装置的作用是?；分液漏斗中?（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为?。
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是
: ?
参考答案：方案一：（1）2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑（2分）
（2）保证NaHCO3分解完全（2分）
方案二：（1）玻璃棒（2分）；?（2）取少量上层清液于试管中，滴加一滴Ba(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀生成（2分）
方案三：（1）浓硫酸（1分）防止空气中的水蒸气、CO2进入C装置（2分）
不能（1分）?（2）70.4%（70%）?（3）缺少一套将A、B装置内的CO2气体驱赶到C装置中的装置（或其他合理答案）（2分）
本题解析：方案一：（1）碳酸氢钠不稳定，受热易分解，方程式是2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
（2）为保证NaHCO3分解完全，必须加热至恒重。
方案二：（1）过滤时还需要玻璃棒引流。
（2）判断沉淀是否完全的方法是继续加入氢氧化钡，即取少量上层清液于试管中，滴加一滴
溶液，观察是否有白色沉淀生成。
方案三：（1）根据装置图可知，原理是利用盐和稀硫酸反应生成CO2，然后通过碱石灰吸收CO2，进而得出CO2的质量。由于生成的CO2中含有水蒸气，所以B中的试剂应该是浓硫酸，目的除去水蒸气；由于空气中也含有水蒸气和CO2，所以D装置的作用是防止空气中的水蒸气、CO2进入C装置；由于盐酸易挥发，所以生成CO2中一定含有氯化氢，而氯化氢能和碱石灰反应，所以不能用盐酸代替。
（2）设样品中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是x和y，则106x＋84y＝17.9g。生成的CO2是8.8g，物质的量是0.2mol，所以x＋y＝0.2mol，解得y＝0.15mol，所以碳酸氢钠的质量分数是
。
（3）由于装置中一定含有残留的没有被吸收的CO2，所以还缺少一套将A、B装置内的CO2气体驱赶到C装置中的装置。
本题难度：一般
5、选择题 某一价金属15.6 g与水完全作用，所得溶液质量增加15.2 g，此金属的相对原子质量是（?）
A．7
B．23
C．39
D．85
参考答案：C
本题解析：由一价金属（R）与H2O反应的化学方程式：
2R+2H2O
2ROH+H2↑?Δm
2Ar? 2? (2Ar-2)
15.6 g? 15.2 g
计算可求Ar=39
本题难度：简单