时间:2025-06-26 04:11:36
1、选择题 在含Na2CO3和NaHCO3各1 mol的混合溶液中加入0.5 mol下列物质，其中能使HCO3―的数目均减少，CO32―数目增加的是?（?）
A．浓盐酸
B．Na2SO4浓溶液
C．NaOH浓溶液
D．Ba（OH）2浓溶液
参考答案：CD
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下列类比关系正确的是
A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2
B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3
D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应
参考答案：D
本题解析：A、Li与氧气反应只生成Li2O；B、Na2O2与SO2反应生成Na2SO4；C、Fe与I2反应生成FeI2；D正确。
本题难度：一般
3、选择题 将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则
A．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况下）
B．最终得到的溶液中c(Na＋)=c(Cl-)＋c(OH-)
C．最终得到7.8g的沉淀
D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝1.6 mol/L
参考答案：C
本题解析：A、将Na2O2和Al同时放入一定量的水中，发生反应：2Na2O2 + 2 H2O = 4NaOH+O2
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 ?+ 3H2
n( Na2O2 )= 0.2mol? n (O2) = 0.1mol? V(O2)=2.24L
n(Al)= 0.2mol? n (H2) = 0.3mol? V(H2)=6.72L?故反应过程中得到的气体V总=8.96L，错误；
B、反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，由电荷守恒知：
c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（AlO2-）-c（H+），错误；
C、根据方程式进行计算得到：将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中后溶液的成分是0.2molNaOH和0.2mol NaAlO2，再通入0.3molHCl气体，反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，生成0.1molAl(OH)3，质量为7.8g，正确。
D、反应后溶液的成分是0.3molNaCl? 0.1molNaAlO2，所以c(NaCl)= 0.3mol/0.2L=1.5 mo/L，错误。2O2和Al与水的反应，在化学选择题中电荷守恒法的应用，元素守恒法的应用。
本题难度：一般
4、实验题 （10分）某研究性学习小组在做Na2O2与水反应实验时，发现向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去，甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：
甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去．
乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大．
丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质．
(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是__________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是__________________________________；
(2)有同学提出用定量的方法探究丙同学的推测中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6 g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论．
①若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为________(填“100 mL”、“200 mL”、“500 mL”或“1000 mL”)．
②若实际测得气体体积小于理论值，试用反应方程式表示Na2O2与水反应的实际过程：?。
参考答案：（每空2分共10分） (1)冷却后加酚酞试液(或冷却后看溶液是否变红)
加水稀释后看溶液是否变红(或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红)
(2)①500 mL ②Na2O2 + 2H2O ="==" H2O2 + 2NaOH? 2H2O2 ="==" 2H2O + O2↑
本题解析：（1）如果是温度高使红色褪去，则可以通过降低温度后再加酚酞试液看是否变红即可或冷却后看溶液是否变红；如果红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大造成的，则可以通过加水稀释后看溶液是否变红(或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红)。
（2）①2.6g过氧化钠的物质的量是2.6g÷78g/mol＝0.033mol，因此根据方程式2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 可知，理论上可以生成氧气是0.033mol/2×22.4L/mol＝0.373L，所以量筒的规格应该是500ml的。
②由于过氧化钠和水生成双氧水和氢氧化钠，双氧水分解再生成氧气，因此实际测得气体体积小于理论值，有关反应的方程式是Na2O2 + 2H2O ="==" H2O2 + 2NaOH、2H2O2 ="==" 2H2O + O2↑。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法不正确的是（?）
A．干燥的氯气可以用钢瓶运输
B．钠可以保存在CCl4液体中
C．Na2O2可作为潜水艇的供氧剂
D．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中
参考答案：B
本题解析：A、常温下，干燥的氯气与铁不反应，可以用钢瓶运输，正确；B、钠的密度比CCl4的密度小，浮在CCl4液体的表面上，起不到隔绝空气的作用，错误；C、Na2O2可与二氧化碳、水蒸气反应产生氧气，可作为潜水艇的供氧剂，正确；D、实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，正确。
本题难度：简单