时间:2025-06-26 04:11:36
1、填空题 如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：
（1）在A试管内发生反应的化学方程式是___________________。
（2）B装置的作用是__________________________________。
（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_______________。
（4）双球干燥管内观察到的实验现象是__________________________
____________________________________________________________________。
上述实验现象说明________________________________________________________。
（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_________。
参考答案：（1）2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（2）吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)
（3）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
（4）淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈
Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2
（5）点燃的蚊香逐渐熄灭
本题解析：（1）碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水；
（2）浓硫酸是很好的干燥剂；
（3）过氧化钠和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和氧气；
（4）碳酸钠是白色的，反应生成的氧气使蚊香燃烧的更旺；
（5）氧化钠和二氧化碳反应不放出氧气。
本题难度：一般
2、填空题 下面是有关物质的转化关系图(有些物质已省略)。
若A为单质，E在常温下为液体，C的相对分子质量为78。请回答下列问题：
(1)画出A的原子结构示意图________，F的电子式是________。
(2)下面对C物质结构、性质的推断中，不正确的是________。
A．久置于空气中会变成白色
B．具有强氧化性
C．晶体中存在离子键和共价键
D．遇湿润的紫色石蕊试纸只能使其变蓝色
(3)若C是含氧化合物且氧为18O时，则C与D反应所得产物的摩尔质量分别为__________________。
参考答案：(1)
(2)D
(3)M(Na2CO3)＝108 g/mol，M(O2)＝36 g/mol
本题解析：单质A的两种化合物(其中一种的相对分子质量为78)能与同种物质反应，且生成物中也有相同的物质，则A是Na，B是Na2O、C是Na2O2、D是CO2、G是Na2CO3、F是NaOH。Na2O2具有强氧化性，能漂白包括酸碱指示剂在内的许多有色物质。Na2O2与CO2的反应是一个自身氧化还原反应，Na2O2中的18O一半转化为氧气、一半转化为Na2CO3中化合价－2价的氧，且Na2CO3中18O占全部氧原子数目的三分之一。
本题难度：一般
3、选择题 如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是（?） 
A．上述反应是置换反应
B．上述反应是放热反应
C．上述反应中CuSO4表现了还原性
D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
参考答案：C
本题解析：钠的化学性质很活泼，在加热熔融的条件下与无水CuSO4反应可置换出铜，所以生成红色物质为为单质Cu，其中Cu+被还原，表现了氧化性，所以A,D对C错，同时由反应条件接触瞬间产生耀眼的火花，可推测该反应为放热反应，所以B对；选C
点评：本题通过实验现象提供信息，考察了学生通过实验现象思考实验本质的能力，而重在考察学生对钠的化学性质的熟练正确的掌握与理解，难度属中等
本题难度：简单
4、实验题 一般测定样品中成分含量的实验应重复2～3次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳
酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案：
Ⅰ.甲同学的方案如图所示：
(1)如何检验A装置的气密性？___________________________________。
(2)甲同学重复进行了三次实验，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为可能引起测量结果偏低的原因是________(填序号)。
A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收
C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收
D．加入稀硫酸的量不足、反应不充分
(3)为了让甲的实验测量结果更准确，在其他实验步骤都正确的条件下，你认为图中的实验装置应该如何改进：___________________________________________。
Ⅱ.乙同学的方案是：从图中所提供的装置中选择实验装置，代替甲同学实验装置中的B、C，通过测定放出的二氧化碳的体积(不考虑二氧化碳溶于水)来计算。
选择最简装置的连接顺序为________。
Ⅲ.丙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体n g。
(1)配制100 mL 0.10 mol/L BaCl2溶液的实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外还有______(填仪器名称)。
(2)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)________。
(3)Ca2＋、Ba2＋都可以使CO32—沉淀完全，能否使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液？________(填“能”或“否”)，原因是：______________________________________。
参考答案：Ⅰ.(1)用止水夹夹紧A装置导气管末端的橡皮管，打开分液漏斗上部的塞子，向其中注入适量蒸馏水，打开活塞，开始有少量水滴下，过一会儿，水不能滴入圆底烧瓶，证明装置气密性良好(2)C、D(3)在装碱石灰的干燥管右边再装一个盛有碱石灰的干燥管，防止空气中水分和二氧化碳被C装置中的碱石灰吸收 Ⅱ.⑤⑥⑦ Ⅲ.(1)100 mL容量瓶 (2)106n/197m
(3)否 过量的Ca2＋能与OH－生成微溶于水的氢氧化钙沉淀而影响结果
本题解析：Ⅰ.(1)检验A装置气密性的方法：用止水夹夹紧A装置导气管末端的橡皮管，打开分液漏斗上部的塞子，向其中注入适量蒸馏水，打开活塞，开始有少量水滴下，过一会儿，水不能滴入圆底烧瓶，证明装置气密性良好。(2)当装置内原有空气中的CO2气体被碱石灰吸收时，测得CO2的质量增大，导致测量结果偏高；当装置外空气中的水蒸气和CO2被碱石灰吸收时，测得CO2的质量增大，导致测量结果偏高；当装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收时，测得CO2的质量减少，导致测量结果偏低；当加入稀硫酸的量不足，反应不充分时，产生的CO2量少，测得CO2的质量减少，导致测量结果偏低。(3)为了让甲的实验测量结果更准确，应在装碱石灰的干燥管右边再装一个盛有碱石灰的干燥管，防止空气中水分和二氧化碳被C装置中的碱石灰吸收。
Ⅱ.由所给的装置知，测定CO2气体的体积应用“排水量气法”，所以选用装置⑤、⑥、⑦，气体从d口进气，c口出水，水沿装置⑦进入装置⑥。Ⅲ.(1)配制一定物质的量浓度的溶液，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管、量筒。(2)n(Na2CO3)＝n(BaCO3)＝
＝
mol，则Na2CO3的质量分数为：mol×106 g/mol÷m g＝106n/197m。
(3)由于过量的Ca2＋能与OH－生成微溶于水的氢氧化钙沉淀而影响测量结果，所以不能使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液。
本题难度：一般
5、选择题 跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、?NaHCO3六种物质都能发生反应的是（?）
A．H2O
B．CO2
C．H2SO4溶液
D．Ca（OH）2溶液
参考答案：C
本题解析：A中H2O不能和NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应；B中CO2不能和Na、NaHCO3反应；C中H2SO4溶液可以和所有物质反应；D中Ca（OH）2溶液不能和NaOH反应。
本题难度：简单