时间:2025-06-26 04:11:36
1、实验题 （15分）Na2O2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。
[实验步骤]
I、按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。
II. 将0.6 g炭粉与3.9 g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的
氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。
III. 用酒精灯微微加热试管底部。
[实验现象]
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。
请回答：
（1）装置B的作用是?。
（2）通过探究发现，装置A中只发生反应2Na2O2+C
Na2CO3+X，则X为?(填化学式),①请设计实验证明产物X的存在,简要写出操作方法、现象和结论：
??。
②有人认为炭粉的加入量的多少会影响产物X的检验，请简要说明原因：
?
（3）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd：Mr=106），同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53 g Pd，该反应的化学方程式为?。
（4）将装置A中完全反应后所得物质溶于适量水，配成溶液，回答下列问题：
①溶液中下列关系正确的是?（填字母序号）。
a.c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)?
b.c(Na+)＞c(OH－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)
c.c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+ c(H2CO3)]?
d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32－)+c(HCO3－)
②若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为?。
参考答案：（1）防止倒吸? (2分)?（2）? Na2O? (2分)
①将产物溶于水，加入足量的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有Na2CO3; 再滴加酚酞，溶液变红，说明有Na2O 。?(其他合理答案均可) ?(3分)
②假如加入C的量不足，过量的过氧化钠与水反应生成碱，使酚酞溶液变红。?(2分)
（3）PdCl2 + CO + H2O ="==" Pd + CO2 + 2HCl? (2分)
（4）① b d（少选得1分，多选、错选0分）?（2分）
②? 1 mol/L?（漏写单位不给分）?（2分）
本题解析：（1）CO2溶于澄清石灰水中有可能倒流，所以装置B的作用是防止倒吸。
（2）根据原子守恒可知，X应该是氧化钠。
①氧化钠溶于水生成氢氧化钠，显碱性，据此可以鉴别。由于碳酸钠溶于水也显碱性，所以需要先除去碳酸钠，所以正确的方法是将产物溶于水，加入足量的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有Na2CO3; 再滴加酚酞，溶液变红，说明有Na2O 。
②如果碳不足，则过氧化钠过量，而过氧化钠溶于水也产生氢氧化钠，会干扰氧化钠的检验。
（3）53 g Pd是0.5mol，反应中转移电子是1mol，所以氧化产物是CO2，则方程式为PdCl2 + CO + H2O ="==" Pd + CO2 + 2HCl。
（4）①所得产物是碳酸钠和氧化钠，溶于水生成氢氧化钠。由于碳酸钠水解，所以选项a不正确，b正确。由于氢氧化钠和碳酸钠的物质的量相等，所以c不正确。d符合电荷守恒，正确。答案选bd。
②过氧化钠是3.9g÷78g/mol＝0.05mol，根据钠原子守恒可知，氯化钠是0.1mol，所以浓度是0.1mol÷0.1L＝1.0mol/L。
本题难度：一般
2、填空题 （6分）
（1）Na与水反应的化学方程式是：?。
(2) 由Al与Fe2O3组成的铝热剂常用于焊接铁轨。Al与Fe2O3混合强热反应的的化学方程式为：?。
参考答案：（1）2Na + 2H2O ="==" 2NaOH + H2↑（2）2Al + Fe2O3高温 2Fe + Al2O3
本题解析：（1）2Na + 2H2O ="2NaOH" + H2↑
（2）2Al + Fe2O3高温 2Fe + Al2O3
本题难度：简单
3、选择题 分别向下列溶液中加入少量的过氧化钠固体，不会出现浑浊的是? (? )
A．Na2CO3溶液
B．FeCl3溶液
C．饱和Ca(OH)2溶液
D．CuSO4溶液
参考答案：A
本题解析：A中生成氢氧化钠和氧气，没有沉淀。B中产生的氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀。C中由于消耗溶剂水，且反应放热，所以会析出氢氧化钙固体。D中生成氢氧化铜沉淀，所以答案选A。
本题难度：一般
4、填空题 如何鉴别一种白色固体粉末是碳酸氢钠还是碳酸钠?(步骤、现象、结论)
_______________________________________________________________。
参考答案：取少量白色固体粉末放入试管中进行加热,如果能产生使澄清石灰水变浑浊气体,则白色固体粉末是碳酸氢钠,反之为碳酸钠
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 三种短周期元素X、Y、Z两两之间可形成原子个数比均为1：1的三种化合物A、B、C。已知A、B均为离子晶体，构成A晶体的阴离子X－和构成B晶体的阳离子Z+分别与He和Ne具有相同的核外电子排布，常温下，A、B与水都能发生剧烈反应，分别生成无色气体R和W；由X、Y两元素组成的化合物C的水溶液中加入少量MnO2，也发生剧烈反应，放出气体W。据此回答：
（1）Y是??（填元素名称）
（2）向C的水溶液中滴入紫色石蕊试液充分振荡后石蕊试液褪色，说明C具有?性。
（3）化合物B的电子式为??
（4）写出A与水反应的化学方程式??
参考答案：（1）氧
（2）氧化
（3）Na+ [:O:O: ]2－Na+
（4）NaH+H2O=NaOH+H2↑
本题解析：根据题意可知：X为氢，Y为氧，Z为钠，A为NaH，B为Na2O2，C为H2O2，NaH+H2O=NaOH+H2↑
本题难度：简单