时间:2025-06-26 04:00:51
1、实验题 (12分)某兴趣小组研究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示:
(1)SO2气体与Fe3+反应的主要产物是__?__?。(填离子符号)
(2)下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是?。
A.Na2SO3溶液与HNO3
B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧
D.铜与热浓H2SO4
(3)装置C的作用是?。
(4)如果有280mL SO2气体(已折算为标态)进入C装置中,则C中50mL NaOH溶液的物质的量浓度至少为??mol/L才能达到目的。
(5)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去。
方案②:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。
方案③:往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。
上述方案不合理的是?,原因是?。
(6)能表明I—的还原性弱于SO2的现象是?,写出有关离子方程式:?。
2、填空题 (7分)已知Cu和HNO3可以发生如下反应:
Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O、3Cu + 8HNO3(稀)="3" Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
已知22.4g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。试求:
(1)标准状况下NO和NO2的体积分别是多少?
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀,所需NaOH溶液的体积是多少?
3、选择题 在含Al3+、Fe3+、Fe2+、的稀溶液中,加入足量Na2O2固体,充分作用后,再加入过量稀盐酸,完全反应,离子数目基本不变的是 (? )
A.Al3+
B.Fe3+
C.Fe2+
D.
4、选择题 部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:
下列说法正确的是(? )。
A.滤液A中的阳离子为Fe3+、Fe2+、H+
B.样品中Fe元素的质量为2.24 g
C.样品中CuO的质量为4.0 g
D.V=896
5、选择题 FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中含硫的质量分数为a%,则含铁的质量分数为(? ).
A.2a%
B.3a%
C.1-2a%
D.1-3a%