时间:2025-06-26 04:00:51
1、实验题 （12分）某兴趣小组研究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
（1）SO2气体与Fe3+反应的主要产物是__?__?。（填离子符号）
（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是?。
A．Na2SO3溶液与HNO3
B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧
D．铜与热浓H2SO4
（3）装置C的作用是?。
（4）如果有280mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50mL NaOH溶液的物质的量浓度至少为??mol/L才能达到目的。
（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是?，原因是?。
（6）能表明I—的还原性弱于SO2的现象是?，写出有关离子方程式：?。
参考答案：（1）SO42-、Fe2+（2分）?（2）BD?（2分）
（3）吸收多余的SO2，防止污染空气（1分），?（4）0.25 （2分）
（5）方案①（1分）、SO2的水溶液也能使KMnO4溶液褪色（1分）
（6）B中蓝色溶液变无色（1分）、I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+（2分）
本题解析：（1）SO2具有还原性，铁离子具有氧化性，二者发生氧化还原反应，即2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+，所以SO2气体还原Fe3+反应的产物是Fe2+，SO42-。
（2）A、硝酸具有强氧化性，把亚硫酸钠氧化成硫酸钠，得不到二氧化硫，故A错；B、浓硫酸虽具有强氧化性，但不能氧化亚硫酸钠，能和亚硫酸钠反应生成SO2，故B正确；C、固体硫在纯氧中燃烧，操作不容易控制，故C错；D、铜与浓硫酸反应的离子方程式为Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，所以可以制备SO2，故D正确，因此选BD。
（3）二氧化硫是酸性氧化物具有刺激性气味，属于大气污染物，直接排放污染大气，能和碱反应生成盐和水，所以可用碱液吸收二氧化硫，防止污染空气。
（4）280mL SO2气体（已折算为标态）物质的量＝0.28L÷22.4L/mol＝0.0125mol，SO2是酸性氧化物，进入C装置中发生反应为SO2+NaOH＝NaHSO3，则C中消耗氢氧化钠物质的量为0.0125mol，50mL NaOH溶液的浓度至少＝0.0125mol÷0.05L＝0.25mol/L。
（5）二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，而Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色，因此方案①不合理。
（6）二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此能表明I—的还原性弱于SO2的还原性，反应的离子方程式为I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4。2制备以及性质的实验探究、实验方案设计与评价、氧化还原反应的应用等
本题难度：一般
2、填空题 （7分）已知Cu和HNO3可以发生如下反应：
Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O、3Cu + 8HNO3(稀)="3" Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
已知22.4g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。试求：
（1）标准状况下NO和NO2的体积分别是多少？
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，所需NaOH溶液的体积是多少？
参考答案：（1）NO：2.24L（2分）? NO2:8.96L（2分）?（2）0.35L（或350mL）（3分）
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 在含Al3+、Fe3+、Fe2+、
的稀溶液中，加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，离子数目基本不变的是 (? )
A．Al3+
B．Fe3+
C．Fe2+
D．
参考答案：A
本题解析：在整个过程中，Al3+的有关反应有：
Al3++4OH-====
+2H2O+4H+Al3++2H2O
本题难度：一般
4、选择题 部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：
下列说法正确的是(? )。
A．滤液A中的阳离子为Fe3＋、Fe2＋、H＋
B．样品中Fe元素的质量为2.24 g
C．样品中CuO的质量为4.0 g
D．V＝896
参考答案：B
本题解析：根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与Fe3＋不共存，则A项错误；最后的3.2 g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24 g，B正确；样品中Cu元素和O元素共5.76 g－2.24 g＝3.52 g，则C项错误；因2.24 g Fe元素已部分氧化，且Fe还与Fe3＋、Cu2＋发生反应，故生成的氢气的体积应小于896 mL，D错误。
本题难度：一般
5、选择题 FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为(? ).
A．2a%
B．3a%
C．1-2a%
D．1-3a%
参考答案：D
本题解析：在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，硫元素和氧元素质量比是固定的，即1:2，所以，氧的质量分数为2%，铁的质量分数为1-3a%，故选D
本题难度：一般