时间:2025-06-26 04:00:51
1、填空题 （14分）铜是第四周期重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。
请回答下列有关问题：
⑴铜原子的基态电子排布式是? ▲?。比较第一电离能Cu? ▲?Zn（填 “＞”、“＝”、“＜”），说明理由? ▲?。
⑵氮和铜形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为? ▲?。（每个球均表示1个原子）
⑶铜可以形成多种多样的配合物。
① NH3可以和很多过渡金属形成配合物。NH3分子中心原子的杂化类型为? ▲ 杂化，与NH3互为等电子体的粒子有? ▲?。（只写其中一种）
②向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。试用离子方程式表示其原因 ▲ 、 ▲? 。
⑷在绿色植物标本的制作过程中，将植物材料洗净后浸入5%的硫酸铜溶液中，叶绿素（如图1）中心离子Mg2＋被置换成Cu2＋（如图2），叶片则永保绿色，请在图2中用箭头表示出配位键。
参考答案：（14分）
（1）① 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1（2分）? <（1分） Cu失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态（1分）
（2） Cu3N（2分）
（3）① SP3 ?H3O＋ （各1分）
②Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋（2分）
Cu(OH)2＋4NH3=Cu(NH3)42＋+2OH-（2分）
（3）（2分）
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 要检验久置的FeSO4溶液是否含有Fe2(SO4)3，应选用的试剂是
A．NH4SCN溶液
B．KI溶液
C．氨水
D．Fe粉
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列化合物不是黑色的是
A．FeO
B．FeS
C．Fe3O4
D．Fe2O3
参考答案：D
本题解析：氧化铁是红色的，其他都是黑色的，所以选D。
本题难度：简单
4、填空题 某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出
了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：
方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_______________________________________
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。
正极反应式：_______________________。
负极反应式：_______________________。
方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：______________________，用离子方程式表示其反应原理：________________________________。
参考答案：方案Ⅰ：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
方案Ⅱ：
方案Ⅲ：将铁片置于CuSO4溶液，若铁棒表面覆盖一层铜，说明Fe比Cu活动性强
Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu(合理即可)
本题解析：方案Ⅰ：铁与酸反应而铜与酸不反应。Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
方案Ⅱ：设计原电池时以铁、铜为电极，电解质溶液应能与电极反应，实验现象应比较明显。
方案Ⅲ：设计简单实验时注意原理与方案Ⅰ及方案Ⅱ的原理不同，且现象明显，操作简单。
本题难度：一般
5、计算题 （10分）使250 mL密度为1.1 g·cm-3、质量分数为24.5%的硫酸跟铁屑充分反应。计算：
（1）此硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
（2）生成H2的体积（标准状况）。
（3）将生成的硫酸亚铁配制成400? mL溶液，此溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度是多少？
参考答案：（1）2.75 mol·L-1
（2）15.4 L
（3）1.73 mol·L-1
本题解析：（1）c=
="2.75" mol·L-1。
(2)n(H2SO4)="2.75" mol·L-1×0.250 L="0.688" mol
根据Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑即知生成的氢气也为0.688 mol，在标准状况下的体积为0.688 mol×22.4 L·mol-1="15.4" L。
(3)从（2）中可以求出硫酸亚铁也是0.688 mol，则c(FeSO4)=
="1.73" mol·L-1。
本题难度：简单