时间:2025-06-26 02:42:14
1、选择题 根据化学平衡知识，判断下列
说法正确的是（?）
A．已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：
c(Na+)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)
B．在小苏打溶液中存在下列关系：c(HCO3－)＝c(Na+)－c (CO32－)－c(H2CO3)
C．向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，无明显现象产生
D．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中所有离子浓度均下降
2、选择题 某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式电离： H2A=H++HA- HA-
H++A2-，已知常温下浓度为0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)＝0.11mol/L，则关于0.1mol/L的NaHA溶液的下列叙述中正确的是：（?）
A．溶液肯定不显中性，但显酸性还是碱性无法确定
B．常温下0.1mol/L的NaHA溶液的PH=2
C．溶液中c(Na+)=c(HA-)+ c(A2-)
D．溶液中c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)
3、选择题 Na2CO3水溶液中存在CO32-?+?H2O
HCO3-?+OH-平衡。下列说法不正确的是
[? ]
A．稀释溶液，
增大?
B．通入
，溶液pH减小
C．升高温度，此平衡常数增大?
D．加入NaOH固体，
减小
4、选择题 下列物质的水溶液，pH大于7的是
A．SO2
B．NH3
C．NH4Cl
D．Na2SO4
5、填空题 一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。
从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：
（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为?。
（2）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式________?____________。
（3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是?。
（4）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是___?___（填序号）。
A．c(Na+) = 2c(CO32-)
B．c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-)
C．c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)
D．c(OH-) - c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3)
（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是______。