时间:2025-06-26 00:36:34
1、选择题 图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是新型氢氧燃料电池，则下列说法中不正确的是（ ）
A．图2电池放电过程中，O2-从B极区向A极区迁移
B．图2电池负极区的电极反应为H2-2e-+O2-=H2O
C．若用氯化钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色
D．若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极
参考答案：A、图2是氢氧燃料电池，燃料电池放电过程中，阴离子O2-从正极区向负极区迁移，通燃料气体的A极是负极，通氧气的B极是正极，即O2-从B极区向A极区迁移，故A正确；
B、图2是氢氧燃料电池，燃料电池放电规律是：通燃料气体的A极为负极，燃料在该极失电子，通氧气的B极是正极，氧气在该极得电子，所以负极区的电极反应为H2-2e-+O2-=H2O，故B正确；
C、若用氯化钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则锌电极为负极，锌失电子，铅笔芯为正极，氧气得电子，在该极生成大量的氢氧化钠，能使酚酞变红色，故C正确；
D、若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，A极是负极，B极是正极，阳极放电的是碘离子，碘单质遇到淀粉显蓝色，而铅笔芯C点处出现蓝色，所以C点放电的是碘离子，b为正极，b接的是B电极，故D错误．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 (1)下列装置属于原电池的是____；
(2)在选出的原电池中，____是负极，发生____反应，____是正极，该极的现象____；
(3)此原电池反应的化学方程式为___。
参考答案：(1)⑤
(2) Fe； 氧化； Cu ；有气泡产生
(3)Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列有关锌锰干电池的说法中正确的是（ ）
A．锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料
B．在外电路中电子从碳棒流向锌外壳
C．电流从锌流到碳棒上
D．在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动
参考答案：A、阳极原电池原理分析，失电子的做负极，在正极上得到电子发生还原反应；锌外壳失电子是负极，石墨碳棒是正极材料，故A正确；
B、原电池中电子流向从负极沿导线流向正极；在外电路中电子从锌外壳流向碳棒，故B错误；
C、原电池中电子流向从负极沿导线流向正极；电流方向从正极流向负极；电流从碳棒流到锌上，故C错误；
D、原电池中电解质溶液中阳离子移向正极，从锌移向碳棒，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 （14分）如下图装置所示，是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验：
(1)若电池B使用了亚氨基锂(Li2NH)固体作为储氢材料，其储氢原理是：Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH，则下列说法中正确的是________。
A．Li2NH中N的化合价是-1价
B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C．Li＋ 和H＋的离子半径相等
D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
(2)在电池B工作时：
①若用固体Ca(HSO4)2为电解质传递H＋，则电子由________极流出，H＋向________极移动。（填“a”或“b”）
②b极上的电极反应式为：________________________________
③外电路中，每转移0.1 mol电子，在a极消耗________上的H2（标准状况下）。
(3)若A中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCI溶液，则B工作时：
①电解池中X极上的电极反应式是? ________________________________。
在X极这边观察到的现象是 _____________________________________。
②检验Y电极上反应产物的方法是 _________________________________。
③若A中其它均不改变，只将电极Y换成铁棒，可实现的实验目的是_____________________。
参考答案：（1）B?（2）①a，b ② O2 + 4H+?+ 4e- = 2H2O?③ 1.12?（3）① 2H++2e- = H2↑，溶液变红
②用润湿的KI淀粉试纸接近Y极气体产物，变蓝，证明产生Cl2气?③ 制Fe(OH)2
本题解析：（1）A、Li2NH中N的化合价为-3价，故A错误；B、反应中H2分别生成LiNH2和LiH，LiNH2中H为+1价，LiH中H的化合价为-1价，反应中H2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C、LiH中的阳离子和阴离子核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，则阳离子半径小于阴离子半径，故C错误；D、此法储氢是利用氧化还原反应将H2转化为固体材料，发生化学变化，而钢瓶储氢将氢液化，为物理变化，原理不同，故D错误，答案选B。
（2）①通入氢气的电极为电池的负极，发生氧化还原反应，反应为H2-2e-＝2H+，通入氧气的电极为电池的正极，发生氧化反应，反应为O2+4e-+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极。
②b极为正极，发生氧化反应，电极反应O2+4e-+4H+=2H2O。
③转移电荷守恒，由题意知每转移2mol电子消耗1mol H2，即每转移0.1mol电子，在a极消耗0.05mol H2，即1.12L H2，
（3）由题意知，a端为电源负极，b端为电源正极①电解饱和食盐水中和电源的负极a端相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，溶液中H+离子浓度减小，碱性增强，酚酞变红。
②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-=Cl2↑生成产物为氯气，检验方式为用润湿的KI淀粉试纸接近Y极气体产物，变蓝，证明产生Cl2气。
③Y极发生失去电子的氧化反应化合价升高，铁生成亚铁离子，溶液中有大量氢氧根离子和亚铁离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，故其目的为制Fe(OH)2。
本题难度：一般
5、选择题 结合图判断，下列叙述正确的是（ ）
A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+
C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-
D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀
参考答案：A、题给装置I、II都是原电池，活泼金属作负极，首先被腐蚀，不活泼金属作正极，被保护；故A对；
B、I中的负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，而II中负极是铁，反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故B错；
C、I溶液显中性，其电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，而II溶液显酸性，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故C错；
D、I中没有Fe2+，不能与K3[Fe（CN）6]生成蓝色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀，故D错；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单