时间:2025-06-25 23:43:27
1、选择题 工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4(g) +H2O(g)＝CO(g) +3H2(g) △H＞0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CH4(g)和1mol H2O(g)，测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．达平衡时,CH4( g)的转化率为75%
B．0～10 min 内，v(CO)＝0.075 mol?L－1·min-1
C．该反应的化学平衡常数K＝0.1875 mol?L－1
D．当CH4(g)的消耗速率与H2O(g)的生成速率相等，反应到达平衡
2、选择题 在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）?2C（气）达到平衡的标志（ ）
A．C生成的速率与C分解的速率相等
B．A、B、C的浓度相等
C．A、B、C的分子数比为1：3：2
D．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
3、选择题 在密闭容器中，对于可逆反应Ａ＋３Ｂ 
２Ｃ(气)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是
A．若正反应方向△H <0，则T1> T 2
B．压强增大时，混合气体的密度减小
C．A一定为气体
D．B一定为气体
4、填空题 稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解。
（1）无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______________。
（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：?
___Ce3＋＋?___H2O2＋?___H2O?→?___Ce(OH)4↓＋?______
（3）在溶液中，反应A+2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为
、
。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。 
请回答下列问题：
与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②______________；③_______________；?实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；该反应是________热反应，判断其理由是____________________________；该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②：
=__________________________________；
5、填空题 （4分）对于下列反应：2SO2 + O2?
?2SO3，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为________ mol/(L·min)，如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_______ mol/L。