时间:2025-06-25 23:43:27
1、填空题 将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bB
cC(s)＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了
mol，C增加了
n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。
（1）该化学方程式中各物质的化学计量数为：
a =_____________，b =_____________，c =_____________，d =____________。
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态：
A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为
_____________反应(填“放热”或“吸热”)。
参考答案：（1）2；1；3；2
（2）气态；固态或液态；固态；气态
（3）放热
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度/10－3mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
参考答案：C
本题解析：A、该反应为固体分解，故混合气体平均相对分子质量一直不变，故A错误；B、△G=△H-T△S，当△G＜0时为自发反应，故应高温自发，B错误；C、15℃是设二氧化碳浓度是xmol/L，则氨气浓度是2x mol/L，故平衡气体总浓度2.4×10－3mol/L10－3mol/L ，C正确；达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增大，D错误。
考点：化学平衡的判断、化学平衡常数的计算、化学平衡的移动
本题难度：一般
3、选择题 将1mol H2（g）和2mol I2 (g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g)；
ΔH＜0 ，并达到平衡。HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图（Ⅰ）所示，若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图（Ⅱ）所示，则改变的条件可能是
[? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （20分）（1）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。
2SO2(气）+ O2 (气）
2SO3(气）△H＜0。
根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 （填序号）。
A 为提高SO2的转化率，加入过量的空气
B 含SO2的炉气在进行氧化反应以前必须净化，其目的就是为了除尘、以防催化剂中毒
C 使用作V2O5催化剂
D．反应条件不使用很高温度
E．氧化反应在常压下进行
（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系
如下图所示。根据图示回答下列问题：
①将2 mol SO2和1 mol O2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，体系的总压为0.10MpPa，该反应的平衡常数为 。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）若实验室在催化剂存在的条件下，向某密闭容器中充入1.6molSO2和0.8molO2，此时容器体积为100L，在温度和压强不变条件下反应达到平衡，SO3体积分数为0.50，SO2的转化率为α。
①达平衡时混合气体的体积为_________，α为_________；
②若保持温度和压强不变，平衡时再充入1 molSO3，则平衡时SO2体积分数为 ；
③若起始时充入x mol SO2、y molO2和z mol SO3，在，反应达平衡时，测得混合气体的体积为120 L，SO3体积分数仍为0.5。则x、 y应满足的关系式为 ，x、z应满足的关系式为 。
④在同样的温度下，若条件为恒温恒容（100L），在此容器中加入1.6molSO2和0.8molO2到达平衡时，SO2的转化率_______α(填“大于”、“小于”或“等于”)
（4）硫酸工业的尾气中含有少量的SO2，常用氨水吸收后在加硫酸，回收SO2同时得到化肥硫酸铵，硫酸铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为 。
参考答案：（20分，每空2分）（1）AD
（2）①800 ②=
（3） ①80L 60% ②1/3 ③x=2y,x+z=2.4 ④小于
（4）c(NH4+)>c(SO42-)> c(H＋)> c（OH－）
本题解析：(1)A、为提高SO2的转化率，加入过量的空气，氧气浓度增大，平衡正向移动，二氧化硫的转化率增大，正确；B、含SO2的炉气在进行氧化反应以前必须净化，其目的就是为了除尘、以防催化剂中毒，是根据催化剂确定的，与化学平衡无关，错误；C、使用催化剂，不影响化学平衡的移动，与反应速率有关，与化学平衡无关，错误；D、反应条件不使用很高温度，是因为该反应是放热反应，温度不高，有利于正反应正向进行，是根据化学平衡确定的，正确；E、氧化反应在常压下进行，是因为此压强下的二氧化硫的转化率已经很高，没必要再增大压强，不是由化学平衡确定的，错误，答案选AD；
（2）①体系总压强是0.10MpPa时二氧化硫的转化率是80%，则参加反应的二氧化硫为2mol×80%=1.6mol，则：
2SO2(气）+ O2 (气）2SO3(气）
开始（mol）： 2 1 0
变化（mol）： 1.6 0.8 1.6
平衡（mol）： 0.4 0.2 1.6
所以平衡时浓度：c（SO2）=0.04mol/L，c（O2）=0.02mol/L，c（SO3）=0.16mol/L，故平衡常数k=0.162/0.042×0.02=800；
②该图像是某温度下的图像，化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)= K(B)；
（3）①平衡时三氧化硫的体积分数也是物质的量分数，设消耗氧气的物质的量是xmol，则
2SO2(气）+ O2 (气）2SO3(气）
开始（mol）： 1.6 0.8 0
变化（mol）： 2x x 2x
平衡（mol）： 1.6-2x 0.8-x 2x
所以2x/(1.6-2x+0.8-x+2x)=0.5,解得x=0.48，则平衡时气体的物质的量是反应前的（1.6+0.8-0.48）/(1.6+0.8)=0.8，所以平衡时混合气体的体积也是原来的0.8倍，即100L×0.8=80L；二氧化硫的转化率α为2x/1.6×100%=60%;
②保持温度和压强不变，再充入1 molSO3，转化为二氧化硫、氧气的物质的量之比仍是2:1，所以再达平衡时与原平衡是等效的，二氧化硫的体积分数与原平衡相同，都是（1.6-2x）/(1.6-2x+0.8-x+2x)=1/3；
③SO3体积分数仍为0.5，所以与原平衡是等效平衡，因为原平衡时二氧化硫、氧气得物质的量之比是2:1，且SO3转化为二氧化硫、氧气的物质的量之比仍是2:1，所以x:y=2:1,即x=2y；将zmol的SO3转化为二氧化硫的物质的量是zmol，平衡时的体积是120L，是原平衡时体积80L的1.5倍，则二氧化硫、氧气得起始物质的量相当于是1.6mol、0.8mol的1.5倍，所以x+z=1.6×1.5=2.4；
④若条件为恒温恒容（100L），在此容器中加入1.6molSO2和0.8molO2到达平衡时，与恒温恒压比压强减小，平衡逆向移动，二氧化硫的转化率降低，所以SO2的转化率小于α；
（4）硫酸铵溶液由于铵根离子的水解使溶液呈酸性，所以溶液中离子的浓度大小顺序是c(NH4+)>c(SO42-)> c(H＋)> c（OH－）。
考点：考查化学平衡的移动、平衡常数的计算，等效平衡的判断与应用，离子浓度的比较
本题难度：一般
5、填空题 80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2O4
2NO2 △H>0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据
(1)计算20～40s内用N2O4表示的平均反应速率为____mol·L-1·s-1。
(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=____。
(3)要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）____。
A．增大N2O4的起始浓度
B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂
D．升高温度
(4)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。 
参考答案：(1)0.0020
(2)1.8 mol/L（或1.8）
(3)D (4)
本题解析：
本题难度：一般