时间:2025-06-25 23:43:27
1、选择题 在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应A(s)+3B(g) 
2C(g)+D(g)已达平衡状态的是
A.混合气体的压强 B.混合气体的总物质的量
C.气体的平均分子量 D.v（B）=3V(D)
参考答案：C
本题解析：
首先要确定可逆反应的特点：反应前后气体总体积不变，反应物A为固体，再确认外界条件为恒温恒容条件。A、反应前后，气体的物质的量不发生变化，体积恒定，反应自开始到平衡，压强都是定值，故A不合题意；
B、该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论该反应是否达到平衡状态，气体的总物质的量始终不变，故B不合题意；
C、气体的平均分子量数值上等于其平均摩尔质量=
，A是固体，根据质量守恒，随着反应进行，气体的质量在增加，当气体的总质量不发生变化时，气体的平均分子量也不再变化，说明到达平衡状态，故C正确；
D、任意时刻都有v（B）=3V(D)，所以D不合题意。
考点：化学平衡状态的标志
点评：本题考查了化学平衡状态的标志，难度不大。在做此类题目时，要确定可逆反应的特点以及外界条件的限制。
本题难度：一般
2、选择题 某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示[t0~t1阶段c(B)未画出]。图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关 系图，t3~t4阶段使用了催化剂。下列说法错误的是 
[? ]
A．若t1=15s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004 mol·L-1·s-1
B．t4~t5阶段改变的条件为减小压强，t5~t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度
C．B的起始物质的量为0.02 mol
D．该化学反应的表达式为：3A(g)
B(g)+2C(g)
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=____________。
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是_____。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=________。 
(3)下列能说明该反应已达到平衡状态的是________。
A．v(NO2)=2u(O2) B．容器内压强保持不变 C．v逆(NO)= 2v正(O2) D．容器内密度保持不变
(4)某同学查阅资料得知，该反应K300℃>K350℃；25℃时，生成1mol NO2，热量变化为56.4 kJ。根据题目信息，该反应的热化学方程式为____________________。
(5)为使该反应的反应速度增大，且平衡向正反方向移动的是________。
A．及时分离除NO2气体 B适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂
参考答案：(1)
(2)b；1. 5×10-3mol·L-1·s-1
(3)BC
(4)2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H=-112. 8 kJ/mol
(5)C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：
MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）
| 选项 | x | y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D MgSO4的质量（忽略体积） CO的转化率 |
参考答案：该反应为正方向体积增加且吸热．
A、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，故A正确；
B、增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量，没有上一平衡多，故比值减小，故B错误；
C、平衡常数只与温度有关，浓度变化平衡常数不变，故C错误；
D、因MgSO4为固体，增加其量，对CO的转化率无影响，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为：
（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：
（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 （填字母）
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
（4）在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g）+ Y(g）=2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“ 减小” 或“不变”）
① 降低温度：
②保持容器的体积不变，增加X(g)的物质的量：
③ 增大容器的体积：
参考答案：（1）3X+Y
2Z(不写可逆符号不给分)
（2）0.075mol?L-1?min-1
（3）A
（4）①减小②增大③减小
本题解析：（1）由图可知，X、Y是反应物，物质的量分别减少0.3mol、0.1mol，Z是生成物，物质的量增加0.2mol，则方程式中X、Y、Z的物质的量比是3:1:2，所以该反应的化学方程式为：3X+Y2Z
（2）X的浓度减少0.3mol/2L="0.15mol/L," 所以反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为0.15mol/L/2min=0.075mol?L-1?min-1
(3)A、该反应是气体的物质的量减小的反应，当达到化学平衡时，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，正确；B、反应在任何时刻都有单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z，不能判定是否达化学平衡状态，错误；C、任何化学反应都遵循质量守恒定律，错误，答案选A。
（4）根据条件对反应速率的影响，①降低温度，反应速率减小；②增大反应物的浓度，反应速率增大；③增大容器的体积相当于减小压强，反应速率减小。
考点：考查化学方程式的推导，反应速率的计算，化学平衡状态的判断，条件对反应速率的影响
本题难度：一般