时间:2025-06-25 23:19:47
1、选择题 将下图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是 
A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
B．Cu电极上发生氧化反应
C．甲池与乙池中的溶液互换，闭合K仍有电流产生
D．片刻后可观察到滤纸a点变红色
参考答案：D
本题解析：A、电子沿 Zn→a，b→Cu 路径流动，a与b之间无电子流动，故A错误；B、铜电极上铜离子得电子发生还原反应，故B错误；C、甲池与乙池中的溶液互换，乙池中无法发生得电子反应，闭合K没有电流产生，故C错误；D、锌作负极，铜作正极，湿润的滤纸相当于电解池，滤纸上a作阴极，b作阳极，b上氢氧根离子放电，a上氢离子放电，所以a极附近氢氧根离子浓度增大，滤纸a点变红色，故D正确。
考点：本题考查原电池和电解池原理。
本题难度：一般
2、简答题 图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．
（1）正极为______（填“a”或“b”）阳极为______．（填“c”或“d”）
（2）阳极电极反应式为______检验该阳极产物的方法是______．
（3）电解一段时间后发现阴极增重6.4g，则外电路中通过的电子的物质的量是______摩尔，若该电解反应所需的电子全部由氢氧燃料电池提供，则至少需要消耗______L氢气（标准状况下）才能满足需要．
参考答案：（1）由图可知电流从a流向b，则a为电池的正极，b为负极，c与正极相连，所以c为阳极；
故答案为：a；c；
（2）阳极上氯离子失电子生成氯气，其电极反应式为：2Cl--2e-=C12↑，氯气具有较强的氧化性能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；
故答案为：2Cl--2e-=C12↑；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验；
（3）阴极上的电极反应为：Cu2++2e-=Cu，已知阴极增重6.4g，则n（Cu）=6.4g64g/mol=0.1mol，所以转移的电子为0.2mol，氢氧燃料电池中消耗1mol氢气转移2mol电子，所以转移的电子为0.2mol时，消耗的氢气为0.1mol，则V（H2）=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
故答案为：0.2；2.24L．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列关于铜电极的叙述不正确的是
[? ]
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
C．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
D．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列描述中，不符合生产实际的是? (? )
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
参考答案：A
本题解析：A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用石墨作电极。错误。B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极。正确。C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极，用石墨作阳极。正确。D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极，用镀件作阴极，用含有Zn2+的溶液作电解质溶液。正确。
本题难度：简单
5、填空题 如图为电解装置，X、Y为电极材料，a为电解质溶液。
（1）若a为含有酚酞的KCl溶液，X为Fe，Y为石墨，电解一段时间后:
X电极附近可观察到的实验现象是?；
写出Y电极的电极反应式?。
（2）若要实现Cu? +H2SO4＝CuSO4+H2↑，
则Y电极材料是?；
写出X电极的电极反应式?。
（3）若要利用该装置在铁制品表面镀上一层银，则a为?，反应前两电极的质量相等，反应后电极质量相差2.16g，则该过程理论上通过电流表的电子数为?。
（4）若X、Y均为惰性电极，a为NaOH溶液，电解一段时间后，溶液的pH?（填“增大”“不变”“减小”），若要使溶液恢复原来的状态，可往溶液中加入?。
参考答案：（1）电极表面产生气体，附近溶液变红? 2分? 2Cl-?-2e-＝Cl2↑? 2分
（2）Cu?（1分）? 2H＋+2e-＝H2↑? 2分
（3）AgNO3溶液?（1分）? 0.01NA或6.02×1021? 2分
（4）增大? H2O?各2分
本题解析：根据装置可知，该装置是电解池，Y电极与电源的正极相连，做阳极，X电极与电源的负极相连，做阴极。
（1）若a为含有酚酞的KCl溶液，X为Fe，Y为石墨，则阳极Y是溶液中的氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl-?-2e-＝Cl2↑；X电极是溶液中的氢离子放电生成氢气，由于氢离子放电破坏了阴极周围水的电离平衡，所以阴极周围溶液中OH－浓度大于氢离子浓度，溶液显碱性，则X电极附近可观察到的实验现象是电极表面产生气体，附近溶液变红。
（2）根据反应式Cu? +H2SO4＝CuSO4+H2↑可知，铜失去电子，溶液中的氢离子得到电子，所以若要实现Cu? +H2SO4＝CuSO4+H2↑，则铜做阳极，因此Y电极材料是铜，X电极是阴极，溶液中的氢离子放电，电极反应式为2H＋+2e-＝H2↑。
（3）电镀时待镀金属做阴极，镀层金属做阳极，含有镀层金属离子的溶液做电镀液，所以若要利用该装置在铁制品表面镀上一层银，则a为硝酸银溶液。反应前两电极的质量相等，反应后电极质量相差2.16g，这说明阳极银有1.08g失去电子，而阴极有1.08g银析出，所以该过程理论上通过电流表的电子数为
×6.02×1023/mol＝6.02×1021。
（4）若X、Y均为惰性电极，a为NaOH溶液，则阳极是溶液中的OH－放电，阴极是氢离子放电，这说明相当于是电解水，所以电解一段时间后，氢氧化钠的浓度增大，溶液的pH增大。由于相当于电解水，所以若要使溶液恢复原来的状态，可往溶液中加入水。
本题难度：简单