时间:2025-06-25 23:19:47
1、填空题 某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2＋ 、Mg2＋）作系列探究，装置如图所示：
（1）电解时，甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊，请用离子方程式表示原因________________________________________________________________________。
（2）一段时间后，你认为C中溶液可能出现的现象是________________________，请用离子方程式表示原因______________________________________。
（3）实验结束后，乙同学将A中的物质冷却后加入到H2S溶液中发现有气泡出现，但加入到稀盐酸中却没有任何现象。请用化学方程式和简要的文字解释原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（4）随着反应的进行，兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去。他们对溶液红色褪去的主要原因提出了如下假设，请你完成假设二。
假设一：B中逸出的气体与水反应生成的物质有强氧化性，使红色逐渐褪去；
假设二：___________________________________________________。
（5）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2、选择题 下列关于铜电极的叙述不正确的是
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极
C．在镀件上镀铜时可用铜作阳极
D．电解稀硫酸溶液制H2、O2时铜做阳极
3、选择题 下列叙述正确的是
[? ]
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1︰2
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
4、选择题 工业上可用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制取干电池中所需的MnO2和Zn，其工艺流程如下：
下列说法正确的是? ( )。
A．酸溶时，MnO2作还原剂
B．可用盐酸代替硫酸进行酸溶
C．原料硫酸可以循环使用
D．在电解池的阴极处产生MnO2
5、填空题 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5 00%的NaOH 溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10. 00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10. 47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
(1)①电源的N端为_______极；
②电极b上发生的电极反应为______________；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：___________________；
④电极c的质量变化是______________g；
⑤电解前后甲溶液碱性强弱有何变化________________；丙溶液酸碱性有何变化__________________；
(2)如果电解过程中铜全部析出．此时电解能否继续进行，为什么?_________________ 。