时间:2025-06-25 23:19:47
1、选择题 用惰性电极电解CuSO4溶液，一段时间后取出电极。向电解后的溶液中加入9.8g的Cu(OH)2，充分反应后所得溶液与电解前相同，则
[? ]
A．电解后阳极附近溶液的pH升高
B．电解时电路中通过电子的物质的量是0.4mol
C．电解开始时阴极发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑
D．电解时阳极发生的反应为还原反应
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 工业上用饱和电解食盐水来制取氯气．现取500mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解．（已知2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
（1）在标准状况下制得Cl2多少升？
（2）所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）
参考答案：（1）根据题意，NaCl物质的量n=nM=11.7g58.5g/mol=0.2mol，
设电解过程生成氯气的物质的量为y，生成氢氧化钠的物质的量为x，
2NaCl+2H2O??通电?.??2NaOH+H2↑+Cl2↑
2? ?2? 1
0.2mol?x?y
22=0.2molx、21=0.2moly，
解得x=0.2mol、y=0.1mol，
所以在标准状况下制得Cl2体积V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：在标准状况下制得Cl222.4L；
（2）据c=nV=0.2mol0.5L=0.4 mol/L，
答：所得NaOH的物质的量浓度为0.4 mol/L．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 用惰性电极电解CuCl2和CuSO4混合溶液(浓度均为0.01摩/升)500毫升，当阴极析出0.48克Cu时，在标准状况下，阳极可得到的气体约为?
A．0.168升
B．0.14升
C．0.336升
D．0.24升
参考答案：B
本题解析：惰性电极电解CuCl2与CuSO4的混合溶液，阴极析出Cu，阳极先是2Cl--2e=Cl2，然后若还有电子转移，应为4OH--4e=2H2O+O2
0.01×0.5? 0.005? 0.005
=0.005
0.0075-0.005? 0.00125
=0.0025
∴阳极的气体V=(0.005+0.00125)×22.4=0.14(升)
本题难度：一般
4、选择题 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是
[? ]
A．充电时作阳极，放电时作正极
B．充电时作阳极，放电时作负极
C．充电时作阴极，放电时作负极
D．充电时作阴极，放电时作正极
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
5、实验题 高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。电解法制备高铁酸钾操作简便，成功率高，易于实验室制备。其原理如下图所示。
I.?实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42－）在溶液中呈紫红色。
（1）电解过程中，X极是_________极，电极反应是__________________。
（2）电解过程中，Y极放电的有_________________。
（3）生成高铁酸根（FeO42－）的电极反应是_________________。
II.?若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应。
（1）铅蓄电池总的化学方程式为： Pb＋PbO2＋2H2SO4
2H2O＋2PbSO4，则它在充电时的阳极反应为__________________。
（2）镍镉碱性充电电池在放电时，其两极的电极反应如下：
正极：2NiOOH＋2H2O＋2e－＝2Ni(OH)2＋2OH－ ?
负极：Cd＋2OH－－2e－＝Cd(OH)2
则它在放电时的总反应的化学方程式为______________________。
（3）肼（N2H4）是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在25℃、101kPa时，32.0g?
N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出624kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是___________________；肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液，放电时负极的电极反应是__________________。
（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O。写出该电池正极的电极反应：__________________。
（5）当制备相同物质的量的高铁酸钾时，理论上，上述四种电池中分别消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物质的量之比是_______________。
参考答案：Ⅰ.（1）阴；2H＋＋2e－=?H2↑；（2）Fe和OH－；（3）Fe＋8OH－－6e－=?FeO42－＋4H2O
Ⅱ.（1）PbSO4＋2H2O－2e－=?PbO2＋SO42－＋4H＋；（2）Cd＋2NiOOH＋2H2O?=?Cd(OH)2＋2Ni(OH)2；（3）N2H4（l）＋O2（g）=?N2（g）＋2H2O（l）?△H=－624kJ/mol；N2H4＋4OH－－4e－=?4H2O＋N2↑；（4）O2＋2CO2＋4e－=?2CO32－；（5）10:10:5:1
本题解析：
本题难度：一般