时间:2021-02-18 06:53:14
1、选择题 已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝+234.14 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是
A．－824.39 kJ·mol－1
B．+ 627.6 kJ·mol－1
C．－744.7 kJ·mol－1
D．－169.4 kJ·mol－1
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 近年来，科学家发现了一个由100个碳原子构成的具有完美对称性的C100原子团，其中每个C原子仍可形成4个化学键。内层是由20个C原子构成的正十二面体，每个C原子与相邻的3个C原子相连；外层的60个C原子形成12个分立的正五边形；处于中间层的C原子将内外层的所有C原子连接在一起。当它与氢或氟在适当条件下充分反应时，其形成的分子式应为(? )
A．C100H20和C100F20
B．C100H60和C100F60
C．C100H12和C100F12
D．C100H40和C100F40
参考答案：B
本题解析：依题意，该物质结构共分为内、中、外三层，内层、中层有20个C原子，最外层有60个C原子。最内层的20个C原子之间相互连接，使每个C形成3个共价键，最外层的60个C原子形成12个分离的正五边形，使每个C形成2个共价键，中间层的20个C连接内外层C原子，使最内层每个C达到4个价键，中间层C也形成4个共价键，但最外层每个C只能形成3个价键，故最外层60个C原子还可以结合60个氢原子，使C原子达到四价。答案为B项。
本题难度：简单
3、选择题
A．0.5 Q
B．Q
C．2 Q
D．5 Q
参考答案：C
本题解析：根据C2H6O＋3O2
2CO2＋3H2O
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3＋H2O
则：C2H6O ～ 2CO2～ 2CaCO3～?热量
1 mol? 2 mol? 2×100 g?x
0.5 mol? 1 mol? 100 g?Q
x=Q/0.5=2Q
本题难度：简单
4、选择题 下列反应的离子方程式正确的是
A.在硫酸 溶液中加入氢氧化钡溶液：H++OH-=H2O
B.氨水跟盐酸反应：H++OH-═H2O
C.碳酸钡溶于硝酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D.铁和硫酸铜溶液：2Fe+Cu2+=2Fe3++Cu
参考答案：C
本题解析：分析：A．漏写生成硫酸钡的离子反应；
B．一水合氨应保留化学式；
C．反应生成硝酸钡、水、二氧化碳；
D．反应生成硫酸亚铁和Cu．
解答：A．在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液的离子反应为Ba2++SO42-+2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故A错误；
B．氨水跟盐酸反应的离子反应为NH3．H2O+OH-═H2O+NH4+，故B错误；
C．碳酸钡溶于硝酸的离子反应为BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，故C正确；
D．铁和硫酸铜溶液的离子反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
本题难度：困难
5、填空题 由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。请回答下列问题：
（1）N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为：
N2(g)+O2(g)====NO2(g) ΔH＝+34 kJ·mol-1。该反应为_____________（“放热”“吸热”）反应。
（2）化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：
| 化学键 | 键能（ kJ·mol-1） | 化学键 | 键能（ kJ·mol-1） |
| N≡N | 942 | H—O | 460 |
| N—H | 391 | O==O | 499 |
| H—H | 437 | ? | ? |
参考答案：（1）吸热
（2）①
②138.8 kJ 小于
（3）4NH3(g)+7O2(g)====4NO2(g)+6H2O(g) ΔH="-1" 079 kJ·mol-1
本题解析：（1）ΔH="+34" kJ·mol-1即ΔH＞0为吸热反应。
（2）①N2和H2反应合成氨的反应热ΔH="942" kJ·mol-1+3×437 kJ·mol-1-2×3×391 kJ·mol-1="-93" kJ·mol-1，则N2和H2反应合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH="-93" kJ·mol-1。②H2的燃烧热为：（437 kJ·mol-1+0.5×499 kJ·mol-1-2×460 kJ·mol-1）+44.0 kJ·mol-1="-277.5" kJ·mol-1，则1 g H2完全燃烧时放出的热量为：277.5 kJ·mol-1×0.5 mol="138.8" kJ。由于H2O(g)转化为H2O(l)时放出热量，故H2O(g)的稳定性小于H2O(l)。
（3）NH3(g)在O2(g)中完全燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的化学反应方程式为：4NH3+7O2====4NO2+6H2O，据此求得该反应的反应热ΔH="4×3×391" kJ·mol-1+7×499 kJ·mol -1-4×（0.5×942 kJ·mol-1+499 kJ·mol-1-34 kJ·mol-1）-6×2×460 kJ·mol-1=" -1" 079 kJ·mol-1，其热化学方程式为：4NH3(g)+7O2(g)====4NO2(g)+6H2O(g) ΔH="-1" 079 kJ·mol-1
本题难度：简单