时间:2021-02-18 06:53:14
1、选择题 既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（ ）
A．NH4NO3
B．NaOH
C．H2SO4
D．H2O
参考答案：A
本题解析：由于H2SO4、H2O分子中不含离子键，所以首先排除C、D选项。
由于NaOH的电子式为：
，即H、O原子间的共用电子对是H、O双方提供的，所以NaOH中无配位键。则B被排除。由此已知答案。NH4NO3的电子式为：
，其结构式为：
，其中离子键1个，不是配位键的共价键（3+1）个，配位键（1+2）个。
本题难度：一般
2、选择题 为了检验新型镍催化剂在不同温度下对苯催化加氢的影响。其他条件相同，定时取样分析成分：
A.随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低
B.通过改变温度或压强不能使氢气和苯的转化率相同
C.调控压强与氢、苯物质的量之比可能有利于提高苯的转化率
D.当温度超过280 ℃，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应
参考答案：D
本题解析：根据表中数据的变化趋势看，AC正确。温度或压强会影响化学平衡，B正确。若正反应吸热，则温度升高有利于提高转化率，即该反应应是放热反应，D不正确。
本题难度：一般
3、选择题 下列反应属于吸热反应的是 （ ）
A．燃烧木炭取暖
B．炸药爆炸
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合搅拌
D．酸与碱的中和反应
参考答案：C
本题解析：燃烧木炭属于放热反应，炸药爆炸属于放热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应属于吸热反应，酸与碱的中和反应属于放热反应。答案选C。
考点：反应中的能量变化
点评：常见的吸热反应：一般的分解反应，一般的高温反应，C和CO2反应，NH4Cl和Ba(OH)2·H2O。常见的放热反应：中和反应，燃烧反应，一般的化合反应，金属与水或酸反应。
本题难度：一般
4、选择题 在下列水溶液中进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是（ ）
A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
B．2AgOH=Ag2O+H2O
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
参考答案：A．反应物中有非极性键、离子键的断裂，生成物也只有非极性键、离子键的生成，没有极性键的断裂和生成，故A错误；
B．没有非极性键的断裂和生成，故B错误；
C．没有非极性键的断裂，有极性键和非极性键的生成，故C错误；
D．Na2O2为含有非极性键的离子化合物，H2O中含有极性键，生成物中，NaOH含有离子键和极性键，O2中含有非极性键，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在投入铝片放出大量氢气的无色溶液中可能大量共存的离子组是
A.Na+、Fe2+、Cl-、ClO-
B.K+、NH4+、CO32-、Cl-
C.K+、Mg2+、Cl-、SO42-、
D.Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
参考答案：C
本题解析：分析：投入铝片放出大量氢气的无色溶液，为酸或强碱溶液，再结合离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存．
解答：投入铝片放出大量氢气的无色溶液，为酸或强碱溶液，
A．酸溶液中Fe2+、ClO-发生氧化还原反应，碱溶液中Fe2+、OH-结合生成沉淀，则一定不能共存，且亚铁离子为浅绿色，故A错误；
B．酸溶液中H+、CO32-反应，碱溶液中NH4+、OH-反应，则一定不能共存，故B错误；
C．碱溶液中Mg2+、OH-反应，不能共存，而酸溶液中该组离子不反应，且与Al生成氢气，故C正确；
D．碱溶液中Cu2+、OH-反应，不能共存，且铜离子为蓝色，酸溶液中Al、NO3-发生氧化还原反应不生成氢气，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，明确题目中的信息及常见离子之间的反应即可解答，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．
本题难度：简单