时间:2021-02-18 06:12:54
1、选择题 100 mL pH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的（?）
A．x为弱酸，y为强酸
B．稀释前x、y的物质的量浓度相等
C．随着稀释的进行，y的电离程度减小
D．等体积的x、y分别分别与足量的锌反应，y放出的氢气多
2、填空题 （18分）、现有下列物质：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、
⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦盐酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。请回答下列问题（请填入序号）。
(1)其中一定属于弱电解质的是 。不能确定的是 ，请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你的实验和结论是
；
（2）H2S在水中的电离方程式为 __________；
NaHCO3在水中的电离方程式为 ；
已知H2A的电离方程式为：H2A ="=" H++HA-； HA- H++A2-。试判断H2A是 电解质（填“强”或“弱”）。
（3）2mol/L的盐酸和2mol/L的醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H2的体积，V(盐酸) V(醋酸)（填>、=或<）；氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H2的体积V(盐酸) V(醋酸) （填>、=或<）；理由是
；
（4）已知CH3COO-+H+ CH3COOH；现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）
A．加NaOH
B．加盐酸
C．加水
D．升高温度
已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH在溶剂A中的电离方程式为 ；CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是 。
3、选择题 在相同温度时，100mL?0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）
A．H+的物质的量
B．电离程度
C．中和时所需NaOH的量
D．CH3COOH分子的物质的量
4、选择题 下列判断不正确的是
[? ]
①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA<HB；
②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体；
③CH3COONa水解产生CH3COOH和OH-，向水解液中加入少量的冰醋酸会因其中和OH-而使水解平衡右移；
④因Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+，为抑制水解，配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4中；
⑤中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同。
A.①②
B.②③⑤
C.①②③⑤
D.①②③④⑤
5、选择题 在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g?Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是（ ）
A．
B．
C．
D．