时间:2021-02-18 06:12:54
1、选择题 MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是
[? ]
A．稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)
B．在x点，c(M+) ＝ c(R+)
C．在x点，ROH完全电离
D．MOH是一种弱碱
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 向0.1 mol/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NH4Cl固体时均会引起变化的是
[? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究．
可能用到的试剂是：0.10mol?L-1氨水，0.1mol?L-1NH4Cl溶液，NH4Cl晶体，酚酞试剂，pH试纸，蒸馏水等．回答以下问题：
（1）甲用pH试纸测出0.10mol?L-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法______（填是、否）正确，说明你的理由是______．
（2）乙取出10mL?0.10mol?L-1?氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足的关系是______（用等式或不等式表示）．
（3）丙取出10mL?0.10mol?L-1?氨水，滴入?2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是______，你认为这一方法______（填能、否）证明一水合氨是弱电解质．
参考答案：（1）如果氨水是强碱，0.10mol?L-1氨水C（H+）=10-140.1mol/L，pH为13，实际上溶液的pH=10＜13，所以氨水是弱碱；
故答案为：是，若为强碱，则pH=13；
（2）若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于是弱碱，稀释的过程中，会部分电离，即C（OH-）变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有a-2＜b，且b＜a；
故答案为：a-2＜b＜a；
（3）向氨水中加入氯化铵后，如果氨水是弱电解质，则抑制氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，则说明氨水存在电离平衡；
故答案为：溶液颜色变浅，能．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列化学用语的书写正确的是
A．NaH2PO4的水解：H2PO4-＋H2O
H3O+＋HPO42-
B．H2S在水中的电离: H2S2H+＋S2-
C．Na2SO3的水解：SO32-＋H2O HSO3-＋OH-
D．CH3COONa在水中的电离：CH3COONa CH3COO- +Na+
参考答案：C
本题解析：A、NaH2PO4的水解：H2PO4-＋H2O
OH-＋H3PO4， A错误； B、H2S在水中的电离要分步电离: H2SH+＋HS-，HS-H+＋S2-，B错误；C、Na2SO3的水解：SO32-＋H2O HSO3-＋OH-，C正确；D、CH3COONa在水中的电离：CH3COONa =CH3COO- +Na+，D错误；答案选C。
考点：考查盐类水解与电离方程式。
本题难度：一般
5、选择题 常温下，将0.1 mo1·L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是
A．CH3 COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍
B．CH3 COO一与CH3 COOH的浓度之比增大为原来的10倍
C．CH3 COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1
D．CH3 COOH与CH3 COO—的浓度之和减小为原来的0.1
参考答案：D
本题解析：A、醋酸的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故A错误；B、加水稀释醋酸，促进醋酸电离，醋酸跟离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，但醋酸是弱电解质不能完全电离，使CH3 COO一与CH3 COOH的浓度之比小于原来的10倍，故B错误；C、醋酸是弱电解质不能完全电离，稀释后浓度之积小于原来的0.1；D、溶液中CH3COOH与CH3COO—的物质的量的和没有变化，溶液体积增加后浓度之和减小为原来的0.1，故D正确。
本题难度：一般