时间:2020-08-23 06:23:54
1、填空题 (4分)工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3]。请回答以下问题：
（1）第一步除去Fe2＋，有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是 (填代号)。
A．一定增大 B．一定减小 C．可能增大 D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？ (填“是”或“否”)，理由是 。
（2）除去溶液中Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有 。(多选)
A．NaOH
B．氨水
C．Cu2(OH)2CO3
D．Na2CO3
E．CuO
F．Cu(OH)2
2、选择题 下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是
| | 实验操作及现象 | 实验结论 |
| A | 分别向2mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和2mL0.1mol·L－1H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象 | 酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3 |
| B | 向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀 | 溶度积：Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI) |
| C | 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去 | 证明生成了乙烯 |
| D | 将少量的溴水滴入NaI溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，溶液分为两层：上层溶液无色，下层溶液紫红色 | 氧化性：Br2＞I2 |
3、选择题 已知：CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9，将等体积的CaCl2溶液与Na2C2O4溶液混合，若起始CaCl2的浓度为1×10-2mo1?L-1，则生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始浓度为（ ）
A．2.3×10-7mol?L-1
B．4.6×10-7mol?L-1
C．9.2×10-7mol?L-1
D．
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4、选择题 下表列出了几种常见物质的电离常数或溶度积
在一定量的0.2 mol/L CaCl2溶液中加入等体积的下列溶液，可以产生沉淀的是
[? ]
A．由水电离出的c(H+) =10-9mol/L的HF溶液
B．pH=10的氨水
C．1 mol/L的NaHCO3溶液
D．10-9 mol/L的AgNO3溶液
5、填空题 炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉（Cd）是一个有益的尝试，其流程如下：
已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7。试回答下列问题：
（1）浸出时用到的试剂X为?， 写出溶解过程中加快浸出速率和提高浸出率的两点措施：_______________________________，______________________________。
（2）写出加入Ca(ClO)2反应的离子方程式?。
（3）调节pH过程可以选用?（填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH调节一般调至5，其目的是??。
（4）写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式?。
（5）在蒸发浓缩操作时，要采取实验措施是：?。