高考化学知识点总结《难溶电解质的溶解平衡》在线测试(2020年最新版)(二)

时间:2020-08-23 06:23:54

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1、选择题  某温度时,AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(提示:AgCl(s)
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Ag+(aq)+Cl-(aq),其平衡常数Ksp=c(Ag+)?c(Cl-),称为溶度积常数;又知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2S)=6.3×10-50).下列说法正确的是(  )
A.加入NaCl可以使溶液由a点变到b点
B.b点和d点均无AgCl沉淀生成
C.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
D.向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成,再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀.其沉淀转化的反应方程式为:2AgCl(s)+S2-(aq)
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Ag2S(s)+2Cl-(aq)
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2、选择题  下列说法正确的是(? )
A.25℃时,向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大
B.25℃时,向CaCO3饱和溶液通入CO2,有沉淀生成
C.25℃时,AgCl水溶液中,c(Ag+)和c(Cl-)的乘积是一个常数
D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大



3、填空题  某科研小组设计出利用工业废酸(稀H2SO4)浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案,实现废物综合利用,方案如下图所示。

已知:各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe2+
6.34
9.7
Fe3+
1.48
3.2
Zn2+
6.2
8.0
请回答下列问题:
(1)在“酸浸”步骤中,为提高浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措施是                   
(2)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,则相同温度下:Ksp(CuS)  Ksp(ZnS)(选填“>”“<”或“=”)。
(3)物质A最好使用下列物质中的      
A.KMnO4   B.空气    C.HNO3   D.NaClO
(4)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在   范围之间。
(5)物质B可直接用作氮肥,则B的化学式是    
(6)除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4,写出该反应的离子方程式         



4、选择题  已知25℃,Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq),Ksp;Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,Kh;水的离子积常数为Kw。下列Ksp、Kh、Kw的关系是
A.Ksp·Kh=Kw3
B.Ksp·Kw=Kh
C.Kh/Kw=Ksp
D.Kw/Kh=Ksp3



5、填空题  (12分)纳米ZnS具有独特的光电效应,在电学、磁学、光学等领域应用广泛。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO,还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下:

请回答下列问题。
(1)酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式                                  
(2)将酸浸的尾气循环利用,加入的X气体可以是     
(3)流程中加入ZnO调pH的目的是                                   
(4)滤渣2中的成分是        
(5)已知ZnS的溶度积Ksp=1.6×10-24,溶液中Zn2+浓度为0.01mol·L-1,则溶液中S2—浓度大于     mol·L一1,才生成ZnS沉淀。
(6)试设计简单实验方案,判断所得ZnS样品颗粒是否为纳米级                 




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