时间:2020-08-23 06:23:54
1、选择题 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
(提示：BaSO4(s)
Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡 常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数) 
[? ]
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)
Mg2++2OH-，若使固体Mg(OH)2的量减少，而c(Mg2+)不变，可采取的措施是
[? ]
A．加MgCl2
B．加H2O
C．加NaOH
D．加HCl
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在一定温度下，氯化银饱和溶液中C(Ag+)·C(Cl-) = Ksp。现将足量AgCl固体分别加入下列物质中，各种溶液中AgCl的溶解度最大的是
Ａ.20ml 0.1mol/LHCl溶液? B.30ml 0.2mol/LHCl溶液
C.40ml蒸馏水? D.50ml 0.05mol/LNaCl溶液
参考答案：C
本题解析：由浓度积可知，溶液中的c(Cl-)越大，AgCl的溶解度越小，而各选项中的c(Cl-)依次为：0.1mol/L、0.2mol/L、0、0.05mol/L，故选项C符合题意
本题难度：一般
4、填空题 （1）100℃时纯水Kw=1×10-12?mol2?L-2在该温度下，将1mL?0.001mol?L-1的NaOH溶液的pH为______，若加水稀释至100L，则溶液的pH为______．
（2）室温下，pH=1的稀硫酸a?L与pH=12的苛性钠b?L混合后溶液的pH=2，忽略溶液混合前后体积变化，则a：b=______．
（3）已知25℃时100g水中溶有0.74g的Ca（OH）2即达到饱和，则该条件下Ca（OH）2离子积为Ksp=______．
参考答案：（1）1mL?0.001mol?L-1的NaOH溶液的c（OH-）=c（NaOH）=1×10-3mol/L，所以c（H+）=10-121×10-3mol/L═1×10-9mol/L，所以该溶液的pH=-lg（1×10-9）=9，将1mL?0.001mol?L-1的NaOH溶液，加水稀释至100L，NaOH溶液的c（OH-）≈1×10-6mol/L，所以该溶液的pH=-lg（1×10-6）=6，略呈碱性，接近中性，
故答案为：9； 6；
（2）室温下，pH=1的稀硫酸c（H+）=0.1mol/L，pH=12的苛性钠c（OH-）=c（NaOH）=0.01mol/L，要使得混合后溶液pH=2，则混合后0.1a-0.01ba+b=0.01mol/L，则ab=2：9，
故答案为：2：9；
（3）25℃时100g水中溶有0.74g的Ca（OH）2即达到饱和，则该条件下100克水中溶解0.74克Ca（OH）2，物质的量为0.01mol，此时溶液质量：100.74克，溶液体积：100.74g÷1g/cm3=100.74mL，此时Ca（OH）2物质的量浓度为：C=nV=0.01mol0.10074L=0.099mol/L，所以，此时Ca2+物质的量浓度为：0.099mol/L，OH-物质的量浓度为：0.198mol/L，Ksp=c（Ca2+）×c（OH-）2=0.004 mol3?L-3，
故答案为：0.004 mol3?L-3；
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列说法不正确的是（ ）
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D．两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小
参考答案：A．化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，当难溶物确定时就只和温度有关了，故A正确；
B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），在ZnS饱和溶液中加入Cu2+溶液，可生成CuS沉淀，故B正确；
C．Ksp只受温度的影响，与浓度无关，故C正确；
D．对于阴、阳离子的个数比相同即同一类型的难溶电解质，Ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强即溶解度越大．对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，不能直接用Ksp的大小比较它们的溶解能力，必须通过计算进行比较，故D错误．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般