1、选择题 下列各组元素均属于p区元素的是
A．H、He、N
B．O、S、P
C．Fe、Ar、Cl
D．Na、Li、Mg
参考答案：B
时间:2019-06-25 23:41:40
1、选择题 下列各组元素均属于p区元素的是
A．H、He、N
B．O、S、P
C．Fe、Ar、Cl
D．Na、Li、Mg
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/wrehvjgetsw.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）属于离子结构示意图的是? ?、? ?（填编号）。
（2）性质最稳定的原子是（填写编号，在本小题中下同）? ?，最容易失去电子的原子是? ?，最容易得到电子的原子是? ?。
（3）A、B、D三种元素形成的一种化合物在水溶液中的电离方程式 ? 。
（4）在核电荷数1-18的元素内，列举两个与B核外电子层排布相同的离子，写出离子的符号? ?、? ?。
参考答案：（1）B、E
（2）C，D，A
（3）NaClO＝Na+＋ClO－或NaClO3＝Na+＋ClO3－等
（4）N3－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋中任意两种。
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 T、X、Y、Z、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：
①W原子最外层有1个电子，属于ds区元素，其余的均为短周期主族元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；
⑤R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 __________ ___（用元素符号表示）。
(2)Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是 。
(3)W的基态原子的价层电子排布式为 ，该元素与元素Y 、T能形成的[W(YT3)4]2+离子中，含有的化学键是 。
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键
画出其结构式_____________
(4) T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取_____ 杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为 。
(5) T和Z可以形成个数比为1:1的分子，其中中心原子采取 杂化；通常情况下，该分子与水任意比互溶的主要原因是 。
参考答案：（1）N＞O＞C （2）Cl的原子半径比N大
（3）S，略?；b? d?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/r4isqvol3d2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（4）sp2?；3:1
（5）sp3? H2O2分子与水分子间形成氢键（相似相溶）
本题解析：由题意可知：T、X、Y、Z、R、W对应元素为：H、C、N、O、CL、Cu；所以
（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C
（2）Y的氢化物为氨气，R的氢化物为HCL，氨气分子间易形成氢键，原因是Cl的原子半径比N大；
（3）W的基态原子的价层电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2；该元素与元素Y 、T能形成的[W(YT3)4]2+离子中，含有的化学键是：b? d；其结构式为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/r4isqvol3d2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（4）XT2Z的分子式为CH2O，呈平面三角形，则C原子采取sp2?杂化；1molM分子中σ键和π键的个数比为3:1；
（5）T和Z可以形成个数比为1:1的分子为H2O2；其中中心原子采取sp3杂化，通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是：H2O2分子与水分子间形成氢键（相似相溶）
本题难度：简单
4、选择题 已知钡的活泼性介于钾和钠之间，下列反应可以实现的是（?）?
A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾
B．钡可以从冷水中置换出氢
C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/1clbbocp14s.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．在溶液中钡离子可以氧化金属锌
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
5、填空题 A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。
(1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。
(2)画出D元素的原子结构示意图____________。
(3)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是____________。
(4)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。
参考答案：(1)三 IA (2)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/0ftkfawfzx0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">(3)共价键?(4)Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O
本题解析：A是相对原子质量最小的元素，所以A是氢元素。B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构，氖是10号元素，则B是Na，C是F。D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物，所以D是Cl。E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸，则E是氮元素。
点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题难度：一般