1、选择题 右表为元素周期表前四周期的一部分，其中R为稀有气体元素，下列有关X、W、Y、R、Z（X、W、Y、R、Z分别代表元素符号）五种元素的叙述中，正确的是600)makesmallpic ">
时间:2019-06-25 23:41:40
1、选择题 右表为元素周期表前四周期的一部分，其中R为稀有气体元素，下列有关X、W、Y、R、Z（X、W、Y、R、Z分别代表元素符号）五种元素的叙述中，正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/vep1eqmczzt.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物比X的氢化物稳定
D．Y与W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，前者弱于后者
参考答案：A
本题解析：根据元素周期表的结构以及元素在周期表中的相对位置可知，若R为稀有气体元素，则X是N、W是P、Y是S、R是Ar、Z是Br。A、常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态，分别是氩气和氮气，S和P是固态，单质溴是液态，A正确；B、S2－与Ar的电子层结构相同，都是18e－，但Br－是36e－微粒，与Ar的电子层结构不同，B不正确；C、同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，所以X的氢化物比W的氢化物稳定，C不正确；D、同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以Y与W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，前者强于后者，D不正确，答案选A。
本题难度：一般
2、选择题 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
A．IA族与ⅦA族元素间形成的化合物都是离子化合物
B．第三周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其单质的氧化性越强
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
参考答案：B
本题解析：A．IA族与ⅦA族元素间形成的化合物可以是离子化合物，也可以是共价化合物，如HCl,所以错误；C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其单质的氧化性越弱，错误；D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱。
本题难度：一般
3、选择题 X、Y－、Z+三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（?）。
A．中子数
B．质量数
C．电子数
D．核电荷数
参考答案：D
本题解析：X、Y－、Z+三种微粒的电子层结构相同，则核外电子数一定是相等，而质子数一定是不等，但中子数和质量数则是不一定的。又因为核电荷数＝质子数，所以答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对微粒核外电子排布以及中子数、质子数、核外电子数以及质量数的熟悉了解程度，意在巩固学生的甲醇，提高学生的能力。
本题难度：一般
4、选择题 X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3,则它对应的气态氢化物的化学式为
A．HX
B．H2X
C．XH3
D．XH4
参考答案：．
本题解析：根据最高价氧化物对应的水化物的化学式可知元素的最高正价，则可知最低负价，进而判断氢化物的化学式解答：解：X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为?H2XO3，则X的最高正价为+4价，说明X原子最外层有4个电子，最低化合价为-4价，形成的氢化物为XH4，
故选D．
本题难度：一般
5、填空题 （12分）空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/c03kwzia1zs.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
请回答下列问题：
⑴ S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为?。
⑵ 血红蛋白中含有Fe2＋，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。
① 写出亚铁离子的基态电子排布式?。
② CO有多种等电子体，其中常见的两种为?。
⑶ SO2是一种大气污染物，为减轻SO2污染，火力发电厂生产中常在
燃煤中加入CaO以“固硫”。 CaO晶胞如右图所示，其中Ca2＋的配位
数为?，CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分
别为：CaO－3?401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。CaO晶体的熔点?NaCl
晶体的熔点（填“高于”、“等于”或“低于”）。
⑷ 随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来
越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一（其沸点是－19.5 ℃），甲醇是“假酒”中的主要
有害物质（其沸点是64.65 ℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是：?。
参考答案：⑴ N＞O＞S
⑵ ①1s22s22p63s23d6?② N2、CN－?
⑶6 高于
⑷甲醇分子间存在氢键，而甲醛没有
本题解析：A.本题考查物质与结构的性质。（1）同一周期中，第VA族由于具有半充满状态，故不易失去电子，即第一电离能比相邻元素要大。同主族元素，从上至下，半径递增，核对外层电子的吸引能力减弱，即第一电离能递减。（2）①铁为26号元素，原子的电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe2＋则失去最外层4s上面的两个电子，其排布式为[Ar]3d6。②此问考查等电子体的概念，一是要求原子数相等，二是要求最外层电子数相等。（3）Ca2＋配位数即是指周围最近的阴离子数，从晶胞图不能发现，白球的周围存在上、下、左、右、前和后六种黑球。晶格能越大，即表示离子间的作用力越强，则熔沸点也越高。（4）氢键的表示方法为H—O……H，甲醇在存在其结构，故有氢键，而甲醛中存在的是碳氧双键，故不属于氢键，所以其沸点低。
本题难度：一般