1、选择题 周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是 (? )
A．主族序数等于原子最外层电子数
B．主族元素最高正价等于原子最外层电子数
C．第n主族元素的最高正价为+n，负 ">
时间:2019-06-25 23:41:40
1、选择题 周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是 (? )
A．主族序数等于原子最外层电子数
B．主族元素最高正价等于原子最外层电子数
C．第n主族元素的最高正价为+n，负价绝对值为8-n(n≥4)
D．第n主族元素的最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn(n≥4)
2、选择题 右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/3ivic25anmh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．非金属性：Y>Z>M
B．离子半径：M－>Z２－>Y－
C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
3、填空题 (14分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。
请回答下列问题。
(1)元素D在周期表中的位置?。
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)?。
(3)若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：?。
(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：?。冶炼金属E时，用石墨做电极。E在(填“阴”或“阳”) ?极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是?。
(5)由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有?。土壤中含有X中的阳离子在硝化细菌的 91exam.org催化作用下被氧气氧化为其阴离子，写出其离子方程式：?。
4、填空题 (6分)关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/hqvdmsfjf5w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">O和一种未知物质X。
①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____________。
②已知0．2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_______________________________________________。
③根据上述反应可推知________________。(填序号)
A．氧化性：KBrO3>H3AsO4
B．氧化性：H3AsO4>KBrO3
C．还原性：AsH3>X
D．还原性：X>AsH3
④在该反应中，氧化剂与还600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ryjvjanugtl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">原剂的物质的量之比为_______________。
5、填空题 （8分）氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是 。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 。
（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被——NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是 ；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4（l）＋2N2H4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）△H＝－1 038.7 kJ·mol－1
若该反应中有4 mol N－H键断裂，则形成的π键有 mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在 （填标号）。
a.离子键 ? b.共价键
c.配位键?d.范德华力