1、选择题 周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是 (? )
A．主族序数等于原子最外层电子数
B．主族元素最高正价等于原子最外层电子数
C．第n主族元素的最高正价为+n，负价绝对值为8-n(n≥4)
D．第n主族元素的最高价氧 ">
时间:2019-06-25 23:41:40
1、选择题 周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是 (? )
A．主族序数等于原子最外层电子数
B．主族元素最高正价等于原子最外层电子数
C．第n主族元素的最高正价为+n，负价绝对值为8-n(n≥4)
D．第n主族元素的最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn(n≥4)
参考答案：D
本题解析：主族元素的核外电子层数为其周期数，最外层电子数是其族序数，最高正价等于原子最外层电子数。第n主族元素的最高正价为+n，最高价氧化物分子式为R2On或600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/4kbyjyyvwt3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；其负价为n-8(n≥4)，氢化物分子式为RH8-n(n≥4)
本题难度：一般
2、选择题 右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/3ivic25anmh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．非金属性：Y>Z>M
B．离子半径：M－>Z２－>Y－
C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
参考答案：C
本题解析：由表判断，X、Y、Z、M分别为He、F、S、Cl。A、非金属性：Y>M>Z，错误；B、Y－电子层数少，半径小，M－、Z２－电子层数相同，质子数少，半径大，错误；C、根据元素原子最外层电子数和其显示的化合价数值是否为8判断是否满足8电子稳定结构，正确；D、F没有正价，错误。
本题难度：一般
3、填空题 (14分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。
请回答下列问题。
(1)元素D在周期表中的位置?。
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)?。
(3)若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：?。
(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：?。冶炼金属E时，用石墨做电极。E在(填“阴”或“阳”) ?极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是?。
(5)由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有?。土壤中含有X中的阳离子在硝化细菌的催化作用下被氧气氧化为其阴离子，写出其离子方程式：?。
参考答案：（1）第三周期，第ⅠA族（2分） （2）S2－＞O2－＞Na＋?（1分）
（3）SiO2＋2OH－===SiO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/5r3jn0xbjge.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＋H2O （2分）
（4）2Al＋Fe2O3600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/q2ayyxu3t2d.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Al2O3＋2Fe（2分）；阴（1分）
阳极反应：2O2- - 4e-＝O2↑，碳与O2反应消耗碳（2分）
（5）离子键、共价键（2分）? NH4+ + 2O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/maut1hgpt2y.png\" style=\"vertical-align:middle;\">NO3- + H2O + 2H+ （2分）
本题解析：C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，且是短周期元素，所以C是O元素，C与F同主族，且是短周期元素，所以F是S元素，D与E和F同周期，都处于第三周期，且D是所在周期原子半径最大的主族元素，所以D是Na元素，E的原子序数大于钠小于硫，所以E的单质是固体，六种元素所形成的常见单质在常?温常压下有三种是气体，三种是固体，B的原子序数小于C，且B、C处于同一周期，所以B是N元素，A的单质是气体，则A的原子序数最小，所以A是H元素，则
（1）D是Na元素，钠原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，所以其在元素周期表中的位置是第三周期第IA族。
（2）电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S 2-＞O 2-＞Na+。
（3）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，则E是Si元素，二氧化硅和强碱反应生成硅酸盐和水，离子反应方程式为：SiO2+2OH-＝SO3 2-+H2O。
（4）若E是金属元素，则为Al元素，铝和氧化铁能发生铝热反应，反应方程式为：2Al＋Fe2O3600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/q2ayyxu3t2d.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Al2O3＋2Fe。冶炼金属铝时铝离子在电解池的阴极得到电子而析出。由于阳极反应：2O2- - 4e-＝O2↑，碳与O2反应消耗碳，所以电解过程中，阳极石墨需要不断补充。
（5）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X为NH4NO3，硝酸铵中所含化学键类型有离子键和共价键。铵根离子在硝化细菌的催化作用下被氧气氧化为其阴离子，即硝酸根离子，则其离子方程式为NH4+ + 2O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/maut1hgpt2y.png\" style=\"vertical-align:middle;\">NO3- + H2O + 2H+。
本题难度：一般
4、填空题 (6分)关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/hqvdmsfjf5w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">O和一种未知物质X。
①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____________。
②已知0．2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_______________________________________________。
③根据上述反应可推知________________。(填序号)
A．氧化性：KBrO3>H3AsO4
B．氧化性：H3AsO4>KBrO3
C．还原性：AsH3>X
D．还原性：X>AsH3
④在该反应中，氧化剂与还600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ryjvjanugtl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">原剂的物质的量之比为_______________。
参考答案：①AsH3（1分）?②Br2（1分）?③A·C（全对2分，多选1个倒扣1分）
④8:5（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 （8分）氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是 。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 。
（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被——NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是 ；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4（l）＋2N2H4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）△H＝－1 038.7 kJ·mol－1
若该反应中有4 mol N－H键断裂，则形成的π键有 mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在 （填标号）。
a.离子键 ? b.共价键
c.配位键?d.范德华力
参考答案：（1） 2s22p3?（2）? N＞O＞C?（3）①；三角锥形；sp3?② 3?③? D
本题解析：（1）根据构造原理可知，氮的价电子排布式为2s22p3。
（2）非金属性越强，第一电离能越大。由于氮原子的2p轨道单质是半充满状态，所以第一电离能大小顺序为N＞O＞C 。
（3）①氨气分子中中心原子氮原子含有1对孤对电子，所以是三角锥形结构。所以N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3杂化。
②1分子肼中含有4个N－H键，所以反应中有4 mol N－H键断裂时，能生成1.5mol氮气。由于三键是由2个π键和1个δ键形成的，所以成的π键有1.5mol×2＝3mol。
③硫酸铵中含有离子键、极性键和配位键，不存在范德华力，所以答案选D。
本题难度：一般