时间:2019-06-25 23:37:56
1、计算题 用含FeS2 84％的硫铁矿生产硫酸．硫铁矿煅烧时有4％的硫元素损失而混入炉渣，SO2转化为SO3的转化率为95％，SO3的吸收率为98.5％，求2吨硫铁矿可生产98％的浓H2SO4多少吨？
2、填空题 （10分）、硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850℃～900℃时，硫铁矿在纯净的氧气中煅烧，可能发生下列反应：
① 3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2?② 4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2?
⑴为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，使用过量氧气，当氧气过量20%时，求所得炉气中SO2的体积分数。（写出计算过程）
⑵480 g纯净的FeS2在氧气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比
n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此时消耗氧气b mol。
①试写出b与a的关系式：_______?______。
② b的最大值为?____，最小值为_______?____。
3、选择题 下列关于SO3的描述正确的是(? )
A．常温下是一种无色气体
B．在一定条件下可分解成SO2
C．易溶于水，但不溶于浓H2SO4
D．能与SO2发生氧化还原反应
4、选择题 能符合如下图所示的转化关系的元素是?
A．硅
B．硫
C．铜
D．铁
5、选择题 氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红的BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是?（?）
①溶液很快退色?②溶液不退色?③出现沉淀?④不出现沉淀
A．①②
B．①③
C．②③
D．②④