时间:2019-06-25 23:37:56
1、选择题 已知：
，在NH4CuSO4中加入足量3mol/L硫酸后，下列叙述正确的是
A．有刺激性气味的氨气产生
B．若有1mol NH4CuSO4参加反应，将转移3mol e—
C．硫酸在反应中作氧化剂
D．所得溶液呈蓝色
参考答案：D
本题解析：
正确千答案：D
2NH4CuSO4＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋(NH4)2SO4，溶液呈蓝色，D正确，生成(NH4)2SO4，无氨气产生，A不正确；H2SO4在反应中起酸的作用，C错误。
本题难度：简单
2、实验题 分析下图装置，回答问题：
(1)装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为?，?
(2)装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为?，
(3)在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是?，
(4)装置E中NaOH的作用是?，反应的离子方程式为?；
(5)B装置的作用很多，除了可以混匀气体外，
还可以：____________________;? __________________________________。
参考答案：（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2，（2）2SO2+O2==2SO3，
（3）吸收尾气，SO2+2OH-=SO32-+2H2O;
（4）与圆底烧杯相接导管的气泡速度与直玻管中气泡速度之比为2：1（SO2与O2的气泡之比为2:1）；干燥气体
本题解析：该实验装置图为在A产生了二氧化硫，气体在B中被干燥，然后二氧化硫和氧气在五氧化二钒催化加热下生成了三氧化硫，三氧化硫的凝固点很低，在D中被凝结，E为除去还没有反应的二氧化硫，所以(1)装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2，(2)装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为:2SO2+O2==2SO3，(3)在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是SO3;(4)装置E中NaOH的作用是吸收尾气，其反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+2H2O；(5)B装置的作用很多，可以用来混合气体，也可以与圆底烧杯相接导管的气泡速度与直玻管中气泡速度之比为2：1（SO2与O2的气泡之比为2:1）；干燥气体。
点评：本题考查了三氧化硫的制备实验，解答该题的关键是要分析该题的各个小装置作用，本题有利于培养学生分析实验的能力，该题难度适中。
本题难度：一般
3、选择题 常温下，向20L的真空容器中通入amolH2S和bmolCl2(a、b均为正整数，且a≤5，b≤5)。反应完成后，容器内气体可能达到的最大密度是……（ ）
A．17.85g/L
B．18.00g/L
C．18.25g/L
D．18.50g/L
参考答案：C
本题解析：由反应H2S+Cl2=2HCl+S可知H2S和Cl2物质的量均为5mol，容器内生成10molHCl，密度最大为：(36.5g/mol×10mol)/20L=18.25g/L。
该题容易错选A，认为H2S为1mol、Cl2为5mol，反应后剩余Cl2而密度最大，与SO2、H2S的混合混淆，H2S与SO2反应后生成固体S和液态水，但H2S与Cl2反应后有气体HCl生成，反应特点不同，应注意区分
本题难度：一般
4、计算题 某化学小组为了测定石膏（CaSO4·xH2O）的组成，即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如下图所示。数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。
求（必须写出计算过程）：
（1）石膏的化学式。
（2）图象中AB段对应化合物的化学式。
参考答案：（1）CaSO4·2H2O?（2）2CaSO4·H2O或CaSO4·
H2O
本题解析：（1）CaSO4·xH2O
CaSO4+xH2O
136+18x?136?18x
3.44g?2.72g0.72g
x=
=2
该化合物化学式为CaSO4·2H2O。
（2）实验数据和图象AB段说明在石膏受热分解过程中，有一固定组成的化合物存在。
CaSO4·2H2O ?CaSO4·yH2O+（2-y）H2O
172? 136+18y
3.44g? 2.90g
解得y=0.5
该化合物化学式为2CaCO4·H2O（或CaSO4·H2O）。
本题难度：简单
5、计算题 （8分）为测定钢铁中硫的含量，称取0.500g试样，高温下在氧气流中燃烧，使试样中的硫全部转化为二氧化硫。将燃烧后的气体通入加有淀粉指示剂的溶液中吸收，并用已知浓度的碘溶液进行滴定。
（1）滴定过程中反应的化学方程式是__________________________。
（2）若到达滴定终点时，消耗VmL浓度为amol·L－1的碘溶液，则试
样中硫的质量分数的计算式（请化简）为_____________________________。
（3）为了快速测定结果，配制一定浓度的碘溶液时，要使每消耗0.1mL碘溶液相当于试样中含硫0.001%。则该碘溶液的物质的量浓度应是多少？（需列简要计算过程）
参考答案：（8分）
（1）I2+SO2+2H2O ==H2SO4+2HI?（2分）
（2）6.4aV%?（2分）
（3）1.56×10-3mol·L－1?（4分）
本题解析：略
本题难度：一般