1、填空题 （16分）Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等。化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究：①将过量的稀硝酸加入少量样品中，振荡；②取少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀。甲认为不能由此确定Y中硫的价态为+6价。
（1）上述实验中产生的沉淀是?。
（2）你认为甲的判断是否正确?（填“是”或“否”），作出这种判断的依据是?。
（3）请完成对硫元素价态的探究：
限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架；1mol·L-1H2SO4、2mol·L-1 HCl、2mol·L-1HNO3、3%H2O2、0.5mol·L-1BaCl2、品红试纸、蒸馏水。
①提出合理假设
假设1，硫的价态是+4价
假设2，硫的价态是+6价
假设3，?
②设计实验方案证明你的假设
③实验过程
根据②的实验方案，进行实验。请写出实验步骤、预期现象与结论。
实验操作
| 预期的现象与结论
|
操作1
| ?
|
操作2
| ?
2、选择题 检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是
A．通过石灰水
B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水
C．通过品红溶液
D．先通过小苏打溶液再通过石灰水
3、选择题 下列反应中，硫酸不作氧化剂的是( )?
A．2HBr+H2SO4（浓） Br2+SO2↑+2H2O?
B．Ca3（PO4）2+2H2SO4（浓）2CaSO4+Ca（H2PO4）2?
C．2Al+3H2SO4====Al2（SO4）3+3H2↑?
D．2KMnO4+5H2S+3H2SO4====K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O?
4、填空题 硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。
（1）常温下用1 mol·L﹣1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2气体，此反应的离子方程式为?；该溶液pH_______7(填“=”“>”或“＜”)。
（2）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
实验①可说明________(填字母)
A．该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH﹣)=10﹣8mol/L
B．H2S2O3是一种弱酸
C．Na2S2O3是一种弱电解质
D．Na2S2O3水解方程式为S2O32﹣+2H2O=H2S2O3+2OH﹣
|
写出实验②发生反应的离子方程式
?。
（3）实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O(摩尔质量为248g/mol)的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O32﹣全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。(已知：5S2O32﹣+8MnO4﹣+14H+=8Mn2++10SO42﹣+7H2O)。
试回答：
①KMnO4溶液置于——(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定终点的现象为
?。
②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果_____________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为
?。
5、选择题 在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质对应正确的是（?）a．高沸点性b．酸性c．吸水性d．脱水性e．强氧化性(1)实验室制取氢气；(2)浓硫酸可用钢瓶贮运；(3)将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾；(4)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑。 A、1b；2e；3c；4bd；B、1e；2b；3c；4bd；C、1e；2b；3d；4b；D、1b；2e；3c；4b；
