1、填空题 （16分）Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等。化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究：①将过 量的稀硝酸加入少量样品中，振荡；②取少许反应后的溶液，滴加 ">
时间:2019-06-25 23:37:56
1、填空题 （16分）Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等。化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究：①将过 量的稀硝酸加入少量样品中，振荡；②取少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀。甲认为不能由此确定Y中硫的价态为+6价。
（1）上述实验中产生的沉淀是?。
（2）你认为甲的判断是否正确?（填“是”或“否”），作出这种判断的依据是?。
（3）请完成对硫元素价态的探究：
限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架；1mol·L-1H2SO4、2mol·L-1 HCl、2mol·L-1HNO3、3%H2O2、0.5mol·L-1BaCl2、品红试纸、蒸馏水。
①提出合理假设
假设1，硫的价态是+4价
假设2，硫的价态是+6价
假设3，?
②设计实验方案证明你的假设
③实验过程
根据②的实验方案，进行实验。请写出实验步骤、预期现象与结论。
| 实验操作 | 预期的现象与结论 |
| 操作1 | ? |
| 操作2 | ? 参考答案：（1）BaSO4（2分） 本题解析：略 本题难度：简单 2、选择题 检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是 参考答案：B 本题解析：A、SO2和CO2均是酸性氧化物，都能使石灰水变浑浊，A不正确；B、SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水，B正确；C、SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能，不能检验SO2气体中是否含有CO2气体，因此C不正确；D、SO2能和小苏打铁碳酸氢钠反应生成CO2，所以先通过小苏打溶液再通过石灰水不能检验SO2气体中是否含有CO2气体，D不正确，答案选B。2和CO2气体的检验与鉴别 本题难度：一般 3、选择题 下列反应中，硫酸不作氧化剂的是( )? 参考答案：BD 本题解析：只要H2SO4中某种元素的价态降低（其实只能是H、S元素的价态降低），H2SO4就是氧化剂。A中S元素由+6价变到了+4价，C项中H元素由+1价变到了0价，在这两个反应中，H2SO4都是氧化剂。A、C项不可选。B项反应不是氧化还原反应。B项可选。D项反应中H元素的价态没有改变，S元素的变化为： 本题难度：简单 4、填空题 硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。 |
参考答案：（1）SO2+OH-=HSO3-? (2分)?＜? (2分)
（2）B (2分)? S2O32- +5H2O +4Cl2 + 2Ba2+ =2BaSO4↓+8Cl- +10H+ (2分)
（3）①酸式（2分） 当最后一滴液体滴入时，溶液恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不变色（2分）
②偏低（2分） ③96.9%
本题解析： （1） 1 mol·L﹣1 100 mL NaOH为0.1mol，所以n(NaOH)： n(SO2)=1：1，所以恰好生成酸式盐：离子方程式为：SO2+OH-=HSO3- 。生成的HSO3- 电离大于水解，所以溶液显酸性，pH＜7。
（2）实验1测得Na2S2O3 溶液显碱性，pH=8，所以水解促进电离，水电离得c(H+)=c(OH﹣)=10﹣6mol/L,A错误；Na2S2O3 溶液水解呈碱性，能说明H2S2O3是一种弱酸，B正确；Na2S2O3是盐类，是强电解质，C错误；H2S2O3是二元弱酸，所以Na2S2O3水解分两步，D错误；故选B。
实验②中有白色沉淀生成，说明生成了BaSO4,所以发生了氧化还原反应，S2O32﹣ 被氧化为了SO42﹣ ,所以发生的反应方程式为：S2O32- +5H2O +4Cl2 + 2Ba2+ =2BaSO4↓+8Cl- +10H+。
（3）①用酸性高锰酸钾溶液滴定Na2S2O3 溶液，所以滴定终点的现象为“当最后一滴液体滴入时，溶液恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不变色”；
②滴定过程中震荡不充分，则会使滴定终点过早到达，使用的标准液的体积会偏小，所以根据公式C测=C标V标/V测 可知，若V标偏小，则所测样品的质量分数会偏小。
③据反应方程式：5S2O32﹣+8MnO4﹣+14H+=8Mn2++10SO42﹣+7H2O，可知5n(S2O32﹣)=8n(MnO4﹣)，所以n(Na2S2O3·5H2O)= n(S2O32﹣)=\"0.625\" n(MnO4-)=\"0.625×0.40mol/L×20.00\" mL×10-3 =0.005mol,所以Na2S2O3·5H2O的质量分数=\"0.005mol×248g/mol÷1.28\" g×100%=96.9%.
本题难度：一般
5、选择题 在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质对应正确的是（?）a．高沸点性b．酸性c．吸水性d．脱水性e．强氧化性(1)实验室制取氢气；(2)浓硫酸可用钢瓶贮运；(3)将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾；(4)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑。 A、1b；2e；3c；4bd；B、1e；2b；3c；4bd；C、1e；2b；3d；4b；D、1b；2e；3c；4b；
参考答案：B
本题解析：试题分析：
本题难度：一般