时间:2019-06-25 22:35:07
1、填空题 有pH=1的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液（用＞、＜、=填空，下同）．
（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为C1、C2、C3，则其关系是______．
（2）取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=3，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是______．
（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba（OH）2溶液时，需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3，则其关系是______．
（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为υ1、υ2、υ3，则其关系是______．
参考答案：（1）氯化氢和硫酸是强电解质，则盐酸溶液中C（H+）=C（HCl），硫酸溶液中C（H+）=12（H2SO4），醋酸是弱电解质且是一元酸，所以醋酸溶液中C（H+）＜C（CH3COOH），pH相同的三种酸的物质的量浓度关系是C3＞C1＞C2；
故答案为：C3＞C1＞C2；
（2）稀释前后，盐酸和硫酸溶液中氢离子的物质的量不变，醋酸溶液中氢离子的物质的量增大，结合C=nV知，要使稀释后的溶液中pH仍相等，则需要水的体积大小关系是V3＞V1=V2；
故答案为：V3＞V1=V2；
（3）中和等物质的量的氢氧化钡溶液，则需要三种酸中提供的氢离子的物质的量相等，盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，要提供相同物质的量的氢离子，则盐酸和醋酸的物质的量相等，硫酸的物质的量是盐酸的一半即可，所以得n1=n3＞n2，
故答案为：n1=n3＞n2；
（4）pH=1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液中c（H+）=0.1mol/L，反应本质为Zn+2H+=Zn2++H2↑，氢离子浓度相同，故开始反应速率相同，即υ1=υ2=υ3，
故答案为：υ1=υ2=υ3．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列物质中，属于强电解质的是
A．CO2
B．盐酸
C．BaSO4
D．NaOH溶液
参考答案：C
本题解析：A CO2是非电解质
B．盐酸是混合物，不是电解质
C?BaSO4 是盐，强电解质
D NaOH溶液是混合物，不是电解质。
本题难度：一般
3、选择题 依据右图分析，下列叙述不正确的是
A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
B．氯化钠的电离方程式为：NaCl ＝Na+ + Cl—
C．氯化钠的电离过程需要通电才能完成
D．氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子
参考答案：C
本题解析：氯化钠是离子化合物，是由离子构成的，A正确；氯化钠是完全电离的，所以选项B正确；电离不需要通电，是在水分子的作用下发生的电离，形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子，C不正确，D正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
本题难度：简单
4、填空题 草酸(H2C2O4)是二元弱酸，25℃时，H2C2O4：K1=5．4×10-2，K2=5．4×10-5；H2CO3：K1=4．5×10-7，K2=4．7×10-11。
（1）KHC2O4溶液呈__________性（填“酸”、“中”或“碱”）。
（2）下列化学方程式可能正确的是?。
A．
B．
C．
D．
（3）常温下，向10 mL 0．01 mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0．01 mol·L－1的KOH溶液V mL，回答下列问题：
①当V＜10时，反应的离子方程式为______________________________________________。
②若溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋)＝2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)，则pH______7(填“＞”“＜”或“＝”)，V________10(填“＞”“＜”或“＝”)。
③当溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋)＝c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)，则溶液中溶质为____________，V________10(填“＞”、“＜”或“＝”)。
④当V＝20时，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、OH－的物质的量浓度从大到小的顺序为____________________________________________________________________________________。
参考答案：（1）酸?
（2）BD
（3）①H2C2O4＋OH－=HC2O4-＋H2O ?②=? ＞ ?③KHC2O4? ＝
④c(C2O42-)＞c(OH－)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)
本题解析：（1）KHC2O4溶液是强碱弱酸盐所以显碱性。
（2）由25℃时，H2C2O4：K1=5．4×10-2，K2=5．4×10-5；H2CO3：K1=4．5×10-7，K2=4．7×10-11。数据可知酸性强弱H2C2O4> HC2O4-> H2CO3> HCO3-。所以BD正确。
（3）因为H2C2O4是弱酸，分步电离氢离子，与碱反应时，先生成HC2O4-，然后再生成C2O42-，所以当V＜10时，反应的离子方程式为H2C2O4＋OH－=HC2O4-＋H2O。
②根据电荷守恒可知c(H＋) ＋c(K＋)＝2c(C2O42-)＋c(HC2O4-) ＋c(OH-)。若溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋)＝2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)，则c(H＋) ＝c(OH-)。 pH＝7，V＞10。
③当溶液中有c(K＋)＝c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)，根据物料守恒可知溶液中只有一种溶质KHC2O4，此时V＝10，若酸过量或者碱过量或者生成K2C2O4，则上式均不成立。
④当V＝20时，，刚好反应生成K2C2O4，水解呈碱性。溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、OH－的物质的量浓度从大到小的顺序为c(C2O42-)＞c(OH－)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)。
本题难度：一般
5、选择题 在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A．1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L
B．甲酸能与水以任意比互溶
C．10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D．甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱。
参考答案：A
本题解析：A.若甲酸为强电解质，1mol/L甲酸溶液的c（H+）=100mol/L，而题目中1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-2mol/L，A正确；BC与甲酸是否为强弱电解质没有关系，D没有指明条件，选A。
考点：考查强弱电解质。
本题难度：一般