时间:2019-06-25 22:35:07
1、选择题 甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是
[? ]
A．甲酸能与水以任意比互溶
B．1 mol/L甲酸溶液的pH约为2
C．10 mLl mol/L甲酸恰好与10 mL l mol/L NaOH溶液完全反应
D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
2、选择题 可以说明乙酸是弱酸的事实是
A．乙酸不能使酚酞溶液变红色
B．乙酸和Na2CO3反应可放出CO2
C．乙酸能使紫色石蕊试液变红色
D．0.1 mol·L－1的乙酸溶液pH>1
3、推断题 X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和等于16，X2、Y2、Z2在常温下都是无色气体，它们均为工业合成某化工产品的重要原料，其流程如下
已知：
①一定条件下，X2与Y2能反应生成A，X2与Z2能反应生成B；
②B和C分子均为常见的10电子微粒。
请回答下列问题：
(1)X元素的周期表中的位置是___________；
(2)X2与Z2可制成新型化学电源（KOH溶液作为电解质溶液），两个电极均由多孔石墨制成，通入的气体在电极表面放电，负极电极反应式为__________________；
(3)化合物B吸收C后形成的溶液pH______7（填“大 于”“小于”或“等于”），其原因是（用化学用语表示）_________________
(4)写出由C生成A和B的化学方程式_____________________。
4、填空题 已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；
②25℃时，2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如图1所示：
请根据以下信息回答下列问题：
（1）25℃时，将20mL0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL0.10mol/LHSCN溶液分别与20mL0.10mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：①反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是______，②反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）______c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈______．
5、选择题 下列哪种情况能使下图装置中的溶液导电性呈现“强－弱－强”变化的是 (? )
A．将50mL 0.1mol/L的H2SO4溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中；
B．将50mL 0.1mol/L的NaCl溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中
C．在50mL 饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量
D．在50mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中慢慢加入50mL 0.1mol/L的NaOH溶液