1、选择题  研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是
[? ]
A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法
C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、实验题  （15分）
某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应．其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）连接好装置后，必需进行的一步实验操作是?。
（2）装置E的作用是?，橡胶管k的作用是?。
（3）从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，处理方法是?。
（4）装置F中试管内发生反应的化学方程式____?。
（5）接入D装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是______?．
（6）整套装置从左向右的连接顺序是（j）接（?）（?）接（f）（g）接（?）（?）接（?）（?）接（a）．

参考答案：（15分）
（1）检查装置的气密性（1分）
（2）除去氯气中的氯化氢（2分）使分液漏斗中的盐酸顺利流下（2分）
（3）在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中（2分）
（4）2NH4Cl＋Ca(OH)2?△?CaCl2＋2H2O＋2NH3↑（3分）?
（5）使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合（2分）
（6）（j）接（d）（e）接（f）（g）接（b）（c）接（h）（i）接（a）（3分，全对才得分）

本题解析：（1）连接好装置后，需进行装置气密性的检查；
（2）D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置，所以反应前应先除杂、干燥，因此装置E的作用是除去氯气中的氯化氢气体，橡胶管k与分液漏斗的上口相连，达到连通器的效果，方便浓盐酸顺利滴下；
（3）从G处逸出黄绿色气体氯气，氯气有毒，直接排放会污染空气，所以应在G处接一导气管通入氢氧化钠溶液中；
（4）F为实验室制取氨气的装置，所以F中发生的化学方程式为
2NH4Cl＋Ca(OH)2△? CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
（5）因为氯气浓度较大，氨气密度较小，所以左边应通入氨气，右边通入氯气使二者混合均匀；
（6）整套装置从左向右的连接顺序是（j）….，说明装置左边是生成氨气的装置，经过碱石灰干燥通入D的f口中，产生的氯气经过饱和食盐水除杂、浓硫酸干燥，通入D的g口中，所以装置的连接顺序是（j）接（d）（e）接（f）（g）接（b）（c）接（h）（i）接（a）。

本题难度：一般

3、选择题  配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是
A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中
B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度
C．定容时俯视刻度线
D．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理

参考答案：C

本题解析：应逐个分析每个选项，找出正确的选项：因为cB＝nB/V,若错误操作使nB增大，V减小，则cB偏大，若错误操作使nB减小，V增大，则cB偏小．A操作使nB减少，B操作使V增大，C操作使V减小，D操作对nB和V均无影响，故A、B操作使cB减小，C操作使cB增大，D无影响．

本题难度：简单

4、实验题  文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究：
(1) 提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有?。
(2) 设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净试管中，待用。	?
步骤2：往A试管中加入过量的Ba(OH)2溶液，静置，过滤。	?
步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入足量的盐酸。	?
步骤4：取少量步骤2得到的的滤液，加入? ?。	? ?
步骤5：往B试管中加入? ?。	? ? 参考答案：（12分）（1）SO2（或H2SO3）（2分） （2）每空2分 实验步骤 预期现象和结论 步骤3： 若滤渣不完全溶解则酸雨中含有硫酸 步骤4：取少量步骤2得到的的滤液，加入过量的硝酸银，然后加入少量的硝酸银溶液 若产生白色沉淀，则酸雨中含有盐酸 步骤5：往B试管中加入几滴品红溶液，振荡 若品红溶液褪色，则所以中含有亚硫酸或SO2 本题解析：（1）由于酸雨中硫酸是亚硫酸被氧化后生成的，所以 主要溶质还一定有亚硫酸或SO2。 （2）由于硫酸钡和亚硫酸钡都是不溶于水的白色沉淀，但硫酸钡还不能溶于酸中，所以步骤3中，预期的现象和结论应该是：若滤渣不完全溶解则酸雨中含有硫酸；氯离子的检验一般用硝酸酸化的硝酸银溶液，所以步骤4应该是：取少量步骤2得到的的滤液，加入过量的硝酸银，然后加入少量的硝酸银溶液。预期的现象和结论应该是：若产生白色沉淀，则酸雨中含有盐酸。SO2的检验一般用品红溶液，所以步骤5应该是：往B试管中加入几滴品红溶液，振荡。预期的现象和结论应该是：若品红溶液褪色，则所以中含有亚硫酸或SO2。 点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。试题难易适中，侧重对学生基础性知识的巩固与训练，有助于培养学生综合实验能力和规范严谨的实验实际能力。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。 本题难度：一般 5、实验题  用 NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。 (1) 用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现 NH4Cl溶液的pH ?7(填“<”、“=”或“>”），显?性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因可用离子方程式表示为?； (2)在NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为?。 (3) 25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）?。 A．氨水与氯化铵发生化学反应? B．氯化铵溶液水解显酸性，增大了c(H+) C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小 参考答案：（1）＜?酸? NH4++H2ONH3·H2O+H+ （1）H2?（3）C 本题解析：（1）NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4＋水解显酸性，方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+。 （2）氯化铵显酸性，所以能和镁反应产生氢气。 （3）氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－。加入少量氯化铵固体，增大NH4＋浓度，抑制氨水的电离，所以碱性降低，pH减小，答案选C。 本题难度：一般

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