时间:2019-05-30 04:05:43
1、实验题 （20分）实验题
Ⅰ以下是有关SO2、Cl2的性质实验。
(1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。
若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？?(填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为?。
②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为?。
(2) 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)?，仍然无法观察到沉淀产生。
A．氨水? B．稀盐酸? C．硝酸钾溶液? D．硫化钠溶液
(3)若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式?。?
(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图
含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为_________极，其电极反应式为?；电池的总反应式?
Ⅱ实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是?（填序号）
A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
B．装置②中，a为正极，d为阳极
C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等
D．装置④能用于测量气体体积
Ⅲ?用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl－、Br－、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中正确的是?（填序号）
A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb—2e－=Pb2+
B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加
C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br－
参考答案：Ⅰ (1) ①相同? 2SO2 + O2
2SO3
②SO2 + I2 + 2H2O = 4H＋+ 2I－+ SO42－?
(2) B
(3) Cl2 + SO32－+H2O = SO42－+ 2Cl－+ 2H＋
(4) 负? SO2 – 2e－+ 2H2O = 4H＋+ SO42－? 2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4
Ⅱ C
Ⅲ? D
本题解析：（1）①由于SO2和Cl2都可以使品红溶液褪色，所以A中分别通入SO2和Cl2，观察到的现象是相同的。
若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2，则发生SO2的催化氧化，反应方程式为2SO2 + O2
2SO3。
②SO2通入B中，碘水褪色，并不是SO2的漂白作用，而是SO2还原碘为无色的物质，离子方程式为：SO2 + I2 + 2H2O = 4H＋+ 2I－+ SO42－
（2）SO2通入装有氯化钡溶液，它只与水生成亚硫酸，得到酸性溶液，但与氯化钡是不发生化学反应的（弱酸不能制强酸），无沉淀生成；
A：加入氨水，可得到SO3—，进而生成沉淀：SO3—+Ba2+=BaSO3↓
B：加入稀盐酸，无反应发生，符合题意
C：在酸性情况下，NO3—具有强氧化性，可将SO3—氧化为SO42—，进而得到BaSO4沉淀
D：在酸性情况下，+4价硫与—2价硫发生归中反应，生成浅黄色沉淀硫
（3）由S和O的质量比为2∶3可知，两元素的个数比为1:3，即X为SO32－，此离子被被氧化成SO42－，离子方程式为：Cl2 + SO32－+H2O = SO42－+ 2Cl－+ 2H＋
（4）此装置为原电池，原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应，所以氧气得电子为正极：O2＋4e－＋4H＋=2H2O；总反应为：2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4；
由总反应减去负极反应可得负极电极反应为：SO2 – 2e－+ 2H2O = 4H＋+ SO42－
Ⅱ、A．铜屑与稀硝酸在加热条件下才可反应，不正确
B．a极流出电子，为负极，不正确
C．各气体均不与空气反应，通过改变进出口分别采用向上或向下排气法来收集，正确
D．由于进气导管长，而出气导管短，故不能排出液体，不正确
Ⅲ、A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb—2e－+SO42—=PbSO4
B．铅蓄电池放电时，Pb或PbO2均转变为PbSO4，两极质量均增加，不正确
C．铅蓄电池A极为电池正极，充电时应与外电源正极相连
D．a极为阳极，阴离子放电，根据放电顺序可知，首先放电的是Br－，正确
故选D
本题难度：简单
2、实验题 （10分）石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素．据2004年5月23日的《扬子晚报》报道，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O．
（1）写出乙醇完全燃烧的化学方程式______________________________________。
（2）乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成．用以下装置确证乙醇燃烧产物有CO、CO2、H2O，应将乙醇燃烧产物依次通过（按气流从左到右顺序填装置编号）：__________
?
（3）实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊，C瓶的石灰水不变浑浊．A瓶溶液的作用是___________________________；B瓶溶液的作用是________________________；C瓶溶液的作用是______________________________________．
（4）装置③的作用是将CO氧化成CO2．装置①中所盛的是_________________溶液，作用是________________________________．
（5）装置④中所盛的固体药品是________________，它可以确证产生是____________．
参考答案：（10分）（1）CH3CH2OH+3O2
2CO2 +3H2O?（2）④②③①．
（3）验证CO2存在；除去混合气体中的CO2；验证混合气体中的CO2是否已被除尽．
（4）将CO氧化成CO2，澄清石灰水[或氢氧化钙、Ca(OH)2]溶液，检验由CO与CuO反应所生成的CO2，从而确证有CO气体．
（5））无水硫酸铜（或CuSO4）H2O（或水）．
本题解析：（1）乙醇完全燃烧生成CO2和水，方程式为CH3CH2OH+3O2 2CO2 +3H2O。
（2）验证CO一般用炽热的氧化铜，验证水蒸气一般用无水硫酸铜，验证CO2，一般用澄清的石灰水。由于气体通过溶液一定会带出水蒸气，所以首先验证水蒸气，因此正确的顺序是④②③①。
（3）A瓶溶液的作用是验证CO2存在；瓶溶液的作用是除去混合气体中的CO2；C瓶溶液的作用是验证混合气体中的CO2是否已被除尽。
（4）CO能被氧化铜氧化生成CO2，所以装置①中所盛的是澄清石灰水，作用是检验由CO与CuO反应所生成的CO2，从而确证有CO气体。
（5）装置④中所盛的固体药品是无水硫酸铜，它可以确证产生是水。
本题难度：一般
3、填空题 （12分）某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。
（1）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验
时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是：
_________________。
（2）用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或
SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2
快的原因是______________________________________。
（3）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全角度
考虑装置应做何改进？
_____________________________________________。
（4）有人提出上述实验现象“石灰水先变浑浊再澄清”可能与澄清石灰水的浓度有关。为了探究CO2通入澄清石灰水中的实验现象，查得下列数据：
Ⅰ 20℃时，Ca(OH)2的溶解度为：0.165g/100g水。
Ⅱ 不同浓度石灰水生成CaCO3的最大量
| 饱和石灰水与水的体积比 | 1:0 | 1:1 | 1:2 | 1:3 | 1:5 | 1:7 |
| 能生成CaCO3的最大量（g/100水） | A | 0.110 | 0.073 | 0.055 | 0.037 | 0.028 |
| 热力学温度/K | 282 | 298 | 308 |
| CaCO3溶解度（g/100水） | 0.130 | 0.094 | 0.076 5 |
| P(CO2)/Pa | 0 | 1.40×104 | 9.95×104 |
| CaCO3溶解度（g/100水） | 0.001 3 | 0.023 3 | 0.108 6 |
参考答案：（1）两者反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀（2分）
（2）SO2溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入的SO2与石灰水反应快（2分）
（3）增加尾气吸收装置或增加防倒吸装置和尾气吸收装置（2分）（只答“增加防倒吸装置”给1分）
（4）①0.22或0.222、0.223（2分）
②当CO2压力相同时，CaCO3的溶解度随温度的上升而减小；当实验温度相同时，CaCO3的溶解度随CO2压力的增大而增大（其它合理答案也给分）；（2分）
③应注意澄清石灰水的浓度和CO2压强及温度（其它合理答案也给分）（2分）
本题解析：略
本题难度：简单
4、实验题 （8分）实验室利用如右图装置进行中和热的测定.请回答下列问题：
（1）该图中有两处未画出，它们是?、?.
（2）在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是?.
（3）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_______次.
参考答案：（1）环形玻璃棒?烧杯上方的泡沫塑料盖
（2）提高装置的保温效果?（3）3
本题解析：略
本题难度：简单
5、填空题 某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。
(1)检查图1所示装置气密性的方法是_______________________________________。
(2)若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量_______________________________________________________________。
(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是________________________________。
参考答案：（1）
（2）产生相同体积的气体所需的时间
（3）反应放热，溶液温度升高（占主导作用）
本题解析：略
本题难度：简单