时间:2018-03-17 05:54:13
1、选择题 下列说法或表示方法中正确的是?
[? ]
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（金刚石）→C（石墨）；ΔH?=?-11.9?kJ/mol?可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2g?H2完全燃烧生成液态水，放出285.8?kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)?+?O2(g)?=?2H2O?(l)；ΔH?=?+285.8?kJ/mol
D．稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)?=?H2O?(l)；ΔH?=?-53.7kJ/mol?，若将含0.5?molH2SO4的浓溶液与含1?mol?NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7?kJ
2、填空题 (共7分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线 (填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H = 。
（2）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH ＝－193kJ/mol，又知H2O(l)= H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。
3、选择题 相同温度下，有下列三个热化学方程式
（1）H2（g）+1/2O2（g）=== H2O（g） △H1= -Q1kJ·mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q2kJ·mol-1
（3）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（g） △H1= -Q3kJ·mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是
[? ]
A．Q1=Q2<
B．Q2>Q3>Q1
C．Q3>Q2>Q1
D．Q1=Q2=Q3
4、填空题 (1)甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。
Ⅰ:CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH="+206.0" kJ·mol-1
Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH="-129.0" kJ·mol-1
CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为 。
(2)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置实现上述过程:
①写出阳极电极反应式: 。
②写出除去甲醇的离子方程式: 。
(3)写出以NaHCO3溶液为介质的Al—空气原电池的负极反应式: 。
(4)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图:
①电源的负极为 (填“A”或“B”)。
②阳极室中发生的反应依次为 。
③电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将 ;若两极共收集到气体13.44 L(标准状况),则除去的尿素为 g (忽略气体的溶解)。
5、填空题 (14分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上常用CO和H2反应生产CH3OH，并开发出甲醇燃料电池。
（1）已知：CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0 kJ·mol－1
2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l) △H＝－1453.0 kJ·mol－1
则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为 。
（2）工业上常利用反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H<0合成甲醇，在230℃～270℃最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图。
230℃的实验结果所对应的曲线是 （填字母）；该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n(H2):n(CO) 的比值范围是 （填字母） 。
A．1～1.5 B．2.5～3 C．3.5～4.5
（3）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) △H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1。试回答下列问题：
①该温度下，若起始时c(CO)="1" mol·L－1，c(H2O)="2" mol·L－1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L－1，则此时该反应v(正) v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
②若降低温度，该反应的K值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。
①该电池工作时，OH－向 极移动（填“a”或“b”）。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为 。