时间:2018-03-17 05:54:13
1、填空题 光气( COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与C12在活性炭催化下合成。
（1）实验室中可用氯仿(CHC13)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 ；
（2）工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为?890.3kJ?mol?1、?285. 8 kJ?mol?1和?283.0 kJ?mol?1，则1molCH4与CO2反应的热化学方程式是
（3）COCl2的分解反应为COCl2(g)
Cl2(g)＋CO(g) △H=＋108kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：
①比较第2 min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2） ____ T（8）(填“<”、“>”或“=”)
②比较反应物COCl2在5?6min和15?16 min时平均反应速率的大小：v(5?6)
v(15?16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是 。
③计算反应在第8 min时的平衡常数K= ；（列出计算过程，结果保留两位小数）
参考答案：（1） CHCl3＋H2O2HCl＋H2O＋COCl2（3分）（漏写物质0分，配平错误扣1分）
（2） CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+ 2H2（g）；△H=" +" 247.3kJ·mol-1（3分）
（热反应方程式2分，反应热1分，漏写物质状态扣2分，反应热正负号写错0分）
（3） ①<（2分）；
②> （2分）；在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大（2分）（只写出浓度或者速率的变化得1分）
③0.23mol·L－1（4分）
COCl2(g) 
Cl2(g) ＋ CO(g)
平衡浓度（mol/L） 0.04 0.11 0.85 （1分）
K＝
＝
＝0.23 mol·L-1
本题解析：（1）实验室中可用氯仿(CHC13)与双氧水直接反应制备光气，根据元素守恒可知产物还应有HCl和水，故方程式为CHCl3＋H2O2HCl＋H2O＋COCl2；（2）根据CH4、H2、和CO的燃烧热分别写出燃烧的热化学方程式：①O2（g）+2H2（g）=2H2O（L）△H=-571.6kJ?mol-1；②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（L）△H=-890.3kJ?mol-1；③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.03kJ?mol-1，利用盖斯定律将②-①-③可得：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.3 kJ?mol-1。（3）①第8min时反应物的浓度比第2min时减小，生成物浓度增大，平衡向正反应方向移动．4min瞬间浓度不变，不可能为改变压强、浓度，应是改变温度，又因为正反应为吸热反应，所以T（2）＜T（8）；②在5～6 min和15～16 min时反应温度相同，在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大，但15～16 min时各组分的浓度都小，因此反应速率小，即v（5～6）＞v（15～16）；③由图可知，8min时COCl2的平衡浓度为0.04mol/L，Cl2的平衡浓度为0.11mol/L，CO的平衡浓度为0.085mol/L，故该温度下K＝＝＝0.23 mol·L-1。
考点：考查热化学方程式、化学反应速率、化学平衡常数等相关知识。
本题难度：困难
2、填空题 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。 
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________________。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________
（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______
△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)
参考答案：（1）P(s)+Cl2(g)==PCl3(g)；△H＝-306kJ·mol-1
（2）PCl5(g)==PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝+93kJ·mol-1
（3）-399kJ·mol-1；等于
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 工业制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6 H2O（g）△H。
（1）已知氢气的燃烧热为285．8 kJ/mol。
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=－92．4 kJ/mol;
H2O（1）=H2O（g）△H=+44．0 kJ/mol;
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180．6 kJ/mol。
则上述工业制硝酸的主要反应的△H= 。
（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
①反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为 。
②反应在第6 min时改变了条件，改变的条件可能是 （填序号）。
A．使用催化剂 B．升高温度 C．减小压强 D．增加O2的浓度
③下列说法中能说明4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6 H2 O（g）达到平衡状态的是 （填序号）。
A．单位时间内生成n mol NO的向时，生成n mol NH3
B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．百分含量w（NH3）=w（NO）
D．反应速率v（NH3）：u（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化
（3）某研究所组装的CH3OH－O2燃料电池的工作原理如图所示。
①该电池工作时，b口通入的物质为____ 。
②该电池正极的电极反应式为： 。
③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图所示）的过程中，发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是 （用相关的离子方程式表示）。
参考答案：（1）－904.8kJ·mol－1 （2）①0.1875mol/(L·min) ②B ③ ABE
（3）①CH3OH ②O2＋4e－＋4H＋=2H2O ③Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3＋3CO2(Al－3e－＋3HCO3-Al(OH)3＋3CO2也给分)
本题解析：（1）H2（g）+1/2O2（g）
本题难度：困难
4、选择题 25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
[? ]
A．C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H＝-393.5kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H＝+571.6kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3kJ/mol
D．1/2C6H12O6(s)+3O2(g)==3CO2(g)+3H2O(l) △H＝-1400kJ/mol
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。
（1）以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH2)2的反应如下：
N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难