时间:2018-03-17 05:54:13
1、填空题 （1）已知红磷比白磷稳定，又知：4P(白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H1；
4P（红磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H2，则ΔH1和ΔH2的关系是△H1 △H2（填“＞”、“＜”
或“＝”）。
（2）已知H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，写出由CO2
和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式 。
（3）已知一定温度下，下列反应的平衡常数：SO2(g)+1/2O2(g) 
SO3(g) K1,CO(g)+1/2O2(g) CO2(g) K2。则相同温度下反应SO2(g)+CO2(g) SO3(g)+CO(g)的平衡常数为 。
（用K1、K2表示）
参考答案：（共6分）＜ （2）3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH（l＋H2O(l) △H＝－130.9 kJ/mol （3）
本题解析：（1）红磷比白磷稳定，这说明红磷的总能量低于白磷的总能量，即红磷转化为白磷是吸热反应，△H＞0。根据反应①4P(白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H1和②4P（红磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H2，依据盖斯定律可知，②－①即得到反应4P（红磷，s）＝4P(白磷，s），则该反应的△H＝△H2－△H1＞0，所以△H1＜△H2。
（2）H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，则有反应①H2(g)＋
O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol、②CH3OH（l）＋
O2(g)＝2H2O(l)＋CO2(g) △H＝－726.5kJ/mol。则根据盖斯定律可知，①×3－②即得到反应3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH（l＋H2O(l)，因此该反应的反应热△H＝－285.8kJ/mol×3＋726.5kJ/mol＝－130.9 kJ/mol。
（3）根据反应①SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)、②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)可知，①－②即得到反应SO2(g)+CO2(g) SO3(g)+CO(g)，所以则相同温度下反应SO2(g)+CO2(g) SO3(g)+CO(g)平衡常数K＝。
考点：考查反应热的计算、热化学方程式的书写以及平衡常数的计算等
本题难度：一般
2、填空题
Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是极好的氧化剂，具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。其生产工艺流程如下：
请同答下列问题。
（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式 。
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是 (选填序号)。
A．为下一步反应提供碱性的环境
B．使KClO3转化为KClO
C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
D．KOH固体溶解会放出较多的热量，有利于提高反应速率和KClO的纯度
（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为 。要制得69.3克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为 mol。
（4）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
3Zn+2K2FeO4+8H2O，
放电时电池的负极反应式为 。
Ⅱ.肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，用作火箭燃料。
（5）写出肼分子的电子式 。
（6）肼能与N2O4反应：2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol。
已知：N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol， 写出肼与O2反应生成N2和H2O(g)的热化学方程式 。
参考答案：I.（1）2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O；（2）AC；
（3）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 0.525；
（4）Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 [或 Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e- 或3Zn+6OH---6e-=3Zn(OH)2]
II．（5）
（6）N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol
本题解析：（1）KOH与Cl2发生反应同NaOH与Cl2发生反应产物为KCl和KClO。
（2）在溶液I中加入KOH固体一方面为下一步反应提供碱性的环境；另一方面与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO。故AC正确。
（3）反应③从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，说明Fe3+—→FeO42-、ClO-—→Cl-，即2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；由3KClO~2K2FeO4，制得69.3克K2FeO4，理论上消耗n(KClO)为0.525mol。
（4）放电时活泼金属Zn是电池的负极，碱性环境，则反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2。
（5）写肼分子的电子式注意N-N是一对电子共用。
（6）根据要求写出化学反应N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)，由盖斯定律可知，ΔH为已知两个反应的和的一半。
考点：以化工流程为载体，考查氧化还原反应的书写、电极反应式的书写；电子式、热化学方程式的书写等化学用语。
本题难度：困难
3、填空题 写出下列热化学方程式：
(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2(s)和H2O(l)；已知室温下2?g?SiH4自燃放出热量89.2?kJ，其热化学方程式为____________________________
(2)0.3?mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)，在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5?kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ___________________________
(3)在101?kPa时，1.00?g?C6H6(l)燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出41.8?kJ的热量，C6H6的燃烧热为________?kJ/mol，该反应的热化学方程式为 __________________________________．
参考答案：(1)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1427.2?kJ/mol
(2)B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH＝－2165?kJ/mol
(3)3260.4；C6H6(l)＋15/2O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－3260.4?kJ/mol
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 已知：H-H键的键能为436 kJ/mol，N
N键的键能为945 kJ/mol，N-H键的键能为391 kJ/mol。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是
[? ]
A. N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H = -93 kJ/mol
B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = +1471 kJ/mol
C. N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H = +93 kJ/mol
D. N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= -1471 kJ/mol
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－484 kJ/mol。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为
A．920 kJ
B．557 kJ
C．436 kJ
D．188 kJ
参考答案：C
本题解析：反应热就是断裂反应物中的化学键所吸收的能量与形成生成物化学键时所释放的能量的差。2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－484 kJ/mol。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量是2×H—H+496 kJ/mol-4×463 kJ/mol=－484 kJ/mol,解得H-H为436 kJ、mol，因此选项是C。
考点：考查反应热与化学键的键能的关系的知识。
本题难度：一般