时间:2018-03-17 05:54:13
1、选择题 化学反应N2+3H2
2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )
A．N2(g)+3H2(g)
2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1
B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(b-a)kJ·mol-1
C．N2(g)+H2(g)NH3(l) ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1
D．N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=(a+b)kJ·mol-1
参考答案：A
本题解析：由图示可知:(1)断裂 mol N2(g)和mol H2(g)中的化学键共吸收a kJ的能量,由1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)放出b kJ的能量,由1 mol NH3(g)变为1 mol NH3(l)放出c kJ能量;(2)由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)或1 mol NH3(l)均放出能量。故有①N2(g)+H2(g)
NH3(g) ΔH=-(b-a)kJ·mol-1=(a-b)kJ·mol-1或②N2(g)+H2(g)
NH3(l) ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1=(a-b-c)kJ·mol-1,因此C、D项均错误。将①式乘以2得:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(a-b)kJ·mol-1,B项错误;将②式乘以2得:N2(g)+3H2(g)2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1,A项正确。
本题难度：一般
2、填空题 聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用AlT表示）包括三类‘“主要为Al3+的单体形态铝总浓度（用Ala表示）；主要为[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的中等聚合形态铝总浓度（用Alb表示）和Al(OH)3胶体形态铝总浓度（用A1c表示）。
（1）一定条件下，向1.0 mol/LAlCl3溶液中加入0.6 mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86％的聚合氯化铝溶液。写出生成[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的离子方程式：_____________________。
（2）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝中铝形态分布（百分数）如下表：
| AlT/（mol·L－1） | Ala/% | Alb/% | A1c/% |
| 0.208 | 1.4 | 86.6 | 12.0 |
| 0.489 | 2.3 | 86.2 | 11.5 |
| 0.884 | 2.3 | 88.1 | 9.6 |
| 1.613 | 3.1 | 87.0 | 9.9 |
| 2.520 | 4.5 | 88.2 | 7.3 |
参考答案：（1）13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+；（2）①减小；②Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+；③温度升高，水解程度加大，产生氢氧化铝沉淀；（3）a+b；>；（4）O2+2H2O+4e-=4OH-。
本题解析：(1)根据题意结合原子守恒、电荷守恒可得生成[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的离子方程式：13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+；（2）①在一定温度下，AlT越大，Ala%越大，Alc%越小，所以pH减小；②如将AlT =" 2.520" mol·L－1的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式：Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体 www.91exAm.org)+3H+；③膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图所示。当T>80℃时，AlT显著下降的原因是温度升高，水解程度加大，产生氢氧化铝沉淀；（3）①＋②整理可得Al2O3(s)+ 3C(s) =" 2Al(l)+" +3CO(g) △H =△H1＋△H2 =－（a+b）kJ/mol；反应①常压下在1900℃的高温下才能进行，说明该反应是吸热反应，△H>0；（4）在该铝空气电池中活动性强的Al作负极，活动性弱的C作正极。由于是在中性介质中，所以发生的是吸氧腐蚀。该电池正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-。
考点：考查物质的存在形式与溶液酸碱性的关系、离子方程式的书写、反应的热效应的判断、原电池反应原理的知识。
本题难度：困难
3、填空题 磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3．1 g的单质磷（P）在3．2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是_______________，其相应的质量（g）为______________。
（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝___________。
（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：_________________。
参考答案：（1）P2O；P2O3； 2.75g；3.55g
（2）-(20X－Y)kJ·mol-1
（3）P(s)+O2(g) = P2O3(s)；△H=-(20X－Y)kJ/mol
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是
[? ]
A．CH4O（l）+3/2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） △H=-725.8kJ/mol
B．2CH4O（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） △H=+1451.6kJ/mol
C．2CH4O+O2 = 2CO2+4H2O（l） △H=-22.68kJ/mol
D．CH4O（l）+3/2O2（g） = CO2（g）+2H2O（g） △H=-725.8kJ/mol
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566kJ·moL－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6KJ·moL－1
H2O (g)＝H2O(l) △H＝－44.0KJ·moL－1
（1）氢气的标准燃烧热△H＝ kJ·moL－1
（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式
（3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K＝1，则t℃时CO的转化率为 ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将 （填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向 （填“正”或“逆”）方向移动。
（4）在CO和H2O反应转化为绿色能源H2中，为了提高CO的转化率，可采取的措施是 。
A．增大的CO浓度
B．增大的H2O(g)浓度
C．使用催化剂
D．降低温度
参考答案：（共11分）（1）－285.8（2分）
（2）CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H＝－41.2kJ/mol（3分）
（3）50%（2分）；变小（1分）；逆（1分） （4）BD（2分）
本题解析：（1）通常条件下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为氢气的燃烧热。已知反应①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6KJ·moL－1、②H2O (g)＝H2O(l) △H＝－44.0KJ·moL－1，则根据盖斯定律可知，①×
＋②即得到反应H2(g)+O2(g)＝H2O(g)，所以该反应的△H＝－483.6KJ?moL-1÷2＋－44.0KJ·moL－1＝－285.8KJ?moL-1，即氢气的标准燃烧热△H＝－285.8KJ?moL-1。
（2）已知反应①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566kJ·moL－1、②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6KJ·moL－1，则根据盖斯定律可知，（①－②）÷2即得到反应CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ，所以该反应的分液△H＝(－566kJ·moL－1＋483.6KJ·moL－1)÷2＝－41.2kJ/mol。（3）（3）令参加反应的CO的物质的量浓度为nmol/L，则：
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
起始浓度（mol/L）1 1 0 0
转化浓度（mol/L）n n n n
平衡浓度（mol/L）1－n 1－n n n
所以根据平衡常数可知K＝
＝
＝1
解得n＝0.5mol/L
所以t℃时CO的转化率为
×100%＝50%
由（2）可知该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数变小。
（4）A、增大的CO浓度，平衡向正反应移动，但CO的转化率降低，故A错误；B、增大的H2O(g)浓度，平衡向正反应移动，但CO的转化率增大，故B正确；C、使用催化剂加快反应速率，平衡不移动，CO转化率不变，故C错误；D、降低温度平衡向正反应移动，但CO的转化率增大，故D正确，答案选BD。
考点：考查燃烧热计算、热化学方程式的书写；外界条件对平衡状态的影响；平衡常数的计算和应用等
本题难度：困难