时间:2018-03-17 05:54:13
1、填空题 （1）已知红磷比白磷稳定，又知：4P(白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H1；
4P（红磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H2，则ΔH1和ΔH2的关系是△H1 △H2（填“＞”、“＜”
或“＝”）。
（2）已知H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，写出由CO2
和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式 。
（3）已知一定温度下，下列反应的平衡常数：SO2(g)+1/2O2(g) 
SO3(g) K1,CO(g)+1/2O2(g) CO2(g) K2。则相同温度下反应SO2(g)+CO2(g) SO3(g)+CO(g)的平衡常数为 。
（用K1、K2表示）
2、填空题
Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是极好的氧化剂，具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。其生产工艺流程如下：
请同答下列问题。
（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式 。
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是 (选填序号)。
A．为下一步反应提供碱性的环境
B．使KClO3转化为KClO
C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
D．KOH固体溶解会放出较多的热量，有利于提高反应速率和KClO的纯度
（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为 。要制得69.3克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为 mol。
（4）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
3Zn+2K2FeO4+8H2O，
放电时电池的负极反应式为 。
Ⅱ.肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，用作火箭燃料。
（5）写出肼分子的电子式 。
（6）肼能与N2O4反应：2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol。
已知：N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol， 写出肼与O2反应生成N2和H2O(g)的热化学方程式 。
3、填空题 写出下列热化学方程式：
(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2(s)和H2O(l)；已知室温下2?g?SiH4自燃放出热量89.2?kJ，其热化学方程式为____________________________
(2)0.3?mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)，在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5?kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ___________________________
(3)在101?kPa时，1.00?g?C6H6(l)燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出41.8?kJ的热量，C6H6的燃烧热为________?kJ/mol，该反应的热化学方程式为 __________________________________．
4、选择题 已知：H-H键的键能为436 kJ/mol，N
N键的键能为945 kJ/mol，N-H键的键能为391 kJ/mol。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是
[? ]
A. N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H = -93 kJ/mol
B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = +1471 kJ/mol
C. N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H = +93 kJ/mol
D. N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= -1471 kJ/mol
5、选择题 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－484 kJ/mol。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为
A．920 kJ
B．557 kJ
C．436 kJ
D．188 kJ