1、选择题 在一定条件下，反应A(g)+2B(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/201 ">
时间:2017-09-25 16:22:10
1、选择题 在一定条件下，反应A(g)+2B(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/2zykvawivud.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 3C(g)达到平衡的标志是：
A、容器内压强不再变化
B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB
C、A、B、C浓度不再变化
D、A、B、C的分子数之比为1：2：3
参考答案：C
本题解析：由于该反应中化学反应两边化学反应计量数之和相等，故压强不再变化不能作为反应达到平衡的标志，A项错；B项中生成nmolA同时生成2nmolB的方向相同，都是朝逆反应方向移动，也不能作为反应达到平衡的标志，故B项错；D项中A、B、C的分子数之比与计量数之比相同，也不能说明反应达到平衡。故选择C项。
考点：化学反应平衡的标志和判断。
点评：对化学平衡标志要抓住两个字“等”和“定”，关于“定”字还可以有除浓度不变以外的理解，比如物质的量分数，质量分数不变。
本题难度：一般
2、选择题 关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（ ）
A．四种平衡常数都是一个比值，没有单位
B．四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大
C．一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关
D．对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 关于下列四个说法正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/2winy1ltxzn.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．已知图①是体系Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3中c[Fe(SCN)3]与温度T的平衡图像，则A点与B点相比，A点的Fe3+浓度大
B．图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V(H2) 与时间t的关系。则反应中镁和铝的反应速率之比为2 : 3
C．图③可用于吸收HCl气体，并防倒吸
D．图④是某温度下，相同体积，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线。II为醋酸稀释时pH的变化曲线
参考答案：D
本题解析：从图①可知，升高温度c[Fe(SCN)3]减小，则平衡逆向移动，c(Fe3+)增大，因此B点c(Fe3+)大，A错；产生相同体积的气体时，Mg、Al所用时间分别为2和3，则二者的速率比为3:2，B错；图③吸收HCl气体时会发生倒吸，C错；等体积、等pH的盐酸和醋酸，稀释至相同体积时，盐酸的pH变化大，因此II为醋酸的pH变化曲线，D正确。
本题难度：一般
4、简答题 一定温度下，在容积为V?L的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）该反应的反应物是______．
（2）该反应的化学反应方程式为：______；
（3）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：______
（4）若达到平衡状态的时间是2?min，N物质的平均反应速率为1.5mol?L-1?min-1，则此容器的容积为V=______L．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/cdmowvsagbs.png\">
参考答案：（1）由图象可知，随着反应进行，N的物质的量减少，M的物质的量增加，所以，N是反应物，M是生产物．
故答案为：N
（2）随时间进行，N的物质的量为定值且不为零，反应为可逆反应，且△n（N）：△n（M）=（8-2）mol：（5-2）mol=2：1，则反应的化学方程式为：2N?600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/tleorx1zvzx.png\">
M
故答案为：2N?600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/tleorx1zvzx.png\">
M
（3）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：v=△c(M)△t=(4-3)molVL(t2-t1)min=1(t2-t1)×?vmol?L-1?min-1
故答案为：1(t2-t1)×?vmol?L-1?min-1
（4）根据v=△c△t得△c（N）=2min×1.5mol?L-1?min-1=3mol?L-1，
根据△c=△nV得V=△n(N)△c(N)=(8-2)mol3mol?L-1=2L
故答案为：2L
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 分碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
（1）工业上生产硝酸所需要的一氧化氮常用氨气来制备，该反应的化学方程式为 。
（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2 NH4(s) △H=\"-l59.5\" kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=\"+116.5\" kJ·mol-1
③H2O（1）=H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式
（3）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为 ；每消耗3．4g NH3转移的电子数为 (阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
（4）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/gi1krqbkzas.png\" style=\"vertical-align:middle;\">N2(g)+CO2(g) △H=\"Q\" kJ·mol-1。
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
| 时间（Min） 浓度（mol·L-1） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
| N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
| CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
参考答案：（1）4NH3+5O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/1p4abjjp50g.png\" style=\"vertical-align:middle;\">4NO+6H2O （2）2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)；△H=-87.0kJ/mol
（3）2NH3+6OH- -6e-=N2+6H2O 0.6NA。（4）①9/16(或0.56) ②bc ③<.
本题解析：（2）由盖斯定律方程式①+②-③得热化学方程式2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)；△H=-87.0kJ/mol；（3）由原电池原理，结合电解质溶液的碱性确定负极反应式为2NH3+6OH- -6e-=N2+6H2O ；每消耗3．4g NH3转移的电子数为0.6NA；（4）由平衡常数的表达式确定T1℃时，该反应的平衡常数K=c（N2）×c（CO2）/c2(NO)=0.56；30min后气体的浓度均增大，所以可能是通入的NO或缩小了容器的体积；升高温度时三种气体的浓度比值与T1℃平衡状态下增大，所以确定平衡逆向移动，Q <0.
考点:元素化合物知识、盖斯定律、原电池原理、化学平衡及其常数。
本题难度：困难