1、填空题  全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。
Ⅰ.（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/cummqyf1p3h.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2CO2(g)+ N2(g)   △H＜0
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是        （填代号）。（下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/1ccl1zt4usm.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)  △H＝－867 kJ/mol
2NO2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/lq3wi33axz0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol
H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：                 。
Ⅱ.SO2和NOx都是大气污染物。
（3）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是
（4）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/5hiltmminrz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
NO2被吸收的离子方程式是                                        。
（5）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/f354lr4bpmk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①a为电源的     （填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为                   。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为     。
（6）工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）＋O2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/rrmjbdd15rr.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3（g）；△H<0，一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，则下列说法正确的是         。
A．若反应速率v(SO2)=v(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快
C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
F．平衡后升高温度，平衡常数K增大

参考答案：（1）BD  （2）CH4(g)+N2O4(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/lq3wi33axz0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-898.1kJ/mol
（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO  （4）4HSO3- + 2NO2=N2+4SO42- + 4H+
（5）正极、SO2-2e- +2H2O =SO42- + 4H+  1:2  （6）D

本题解析：（1）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。则A、根据图像可知t1时正反应速率仍然在变化，说明没有达到平衡状态，A错误；B、根据图像可知t1时平衡常数不再变化，正逆反应速率相等，说明达到了平衡状态，B正确；C、根据图像可知t1时二氧化碳和一氧化氮的物质的量还在变化，说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，C错误；D、根据图像可知t1时一氧化氮的质量分数不再变化，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，D正确，答案选BD；
（2）已知：CH4（g）+2NO2（g）

本题难度：困难

2、选择题  一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/windf31vaud.png\" style=\"vertical-align:middle;\">3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是(    )
A.2.5mol C
B.2 mol A、1 mol B和10 mol He（不参加反应）
C.1.5 mol B和1.5 mol C
D.2 mol A、3 mol B和3 mol C

参考答案：A、B

本题解析：A正确，该反应为等体积反应，在恒温恒容的条件下，投料量成比例达平衡时即为等效平衡，平衡后各组分的百分含量相同；所以，加入2.5mol C与加入3mol C互为等效平衡，而3molC又相当于加入2molA和1molB；起始时加入2 mol A和2 mol B与加入1 mol A和1 mol B互为等效平衡，所以，当再加入1molA时，平衡后A的体积分数大于a%；B正确，10 mol He为无气体，不影响平衡移动，所以2 mol A、1 mol B和10 mol He相当于加入2 mol A、1 mol B，其理由与A一样；C错，1.5 mol B和1.5 mol C相当于加入1 mol A和2 mol B，而开始时充入2 mol A和2 mol B与开始时充入1 mol A和1 mol B互为等效平衡，则加入1 mol A和2 mol B，又相当于在开始时充入1 mol A和1 mol B基础再加入1 mol B，则平衡时A的体积分数小于a%；D错，2 mol A、3 mol B和3 mol C相当于加入4 mol A和4 mol B与开始时充入2 mol A和2 mol B互为等效平衡，即平衡后A的体积分数为a%

本题难度：困难

3、选择题  下列说法中正确的是( ? )
A．化学平衡常数越大，说明该反应进行得越完全
B．可逆反应达到化学平衡状态后，改变外界条件不会改变平衡状态
C．化学反应中，物质含有的活化分子数目越多，化学反应速率越快
D．可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是                             
A．光照新制的氯水时，溶液中酸性逐渐增强
B．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/k5xjuvjons3.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  (14分)(1)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是___________，原因是______________.
(2)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是___________，原因是___________________.
(3)盐酸与硫酸浓度各为1mol/L 的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后得到的溶液浓度
为_________，原因是_____________________________________________________。
(4)与c(H+)·c(OH-)=kw类似，FeS饱和溶液中存在：FeS(s) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/qrpb1r3rfs2.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?Fe600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/oyds1utfjpu.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/3cenficazoj.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">+S600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/k1dfyvocjq3.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/3cenficazoj.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">，
c(Fe600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/oyds1utfjpu.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">)·c(s600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/k1dfyvocjq3.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">)=ksp。常温下ksp=8.1×10-17。（溶液密度为1.0g/cm3）。
理论上FeS的溶解度为___________________。

参考答案：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/cnmspfxk0wb.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">

本题解析：略

本题难度：简单

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