1、填空题 （10分）进入2013年以来，我国中东部地区多次遭遇大范围、长时间的雾霾天气。车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。
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1、填空题 （10分）进入2013年以来，我国中东部地区多次遭遇大范围、长时间的雾霾天气。车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。
（1）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/21v01sgelj5.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 物质
T/℃ n/mol
| 活性炭
| NO
| E
| F
|
初始
| 2.030
| 0.10
| 0
| 0
|
T1
| 2.000
| 0.040
| 0.030
| 0.030
|
T2
| 2.005
| 0.050
| 0.025
| 0.025
|
①结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式
。
②上述反应T1℃时的平衡常数K1=
。
③根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）
。
a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．无法比较
（2）车辆排放的氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2CO+2NO
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/05vhipkt4qi.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">N2+2CO2在一体积为1L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO ，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如图所示，回答下列问题。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/y4u5chndc3v.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)=
。
②在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时N2的浓度约为0.25 mol·L-1）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时N2浓度的变化曲线。
2、填空题 （9分）已知化学反应①：Fe（s）＋CO2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/mjpz5mkg0u0.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> FeO（s）＋CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）＋H2O（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/mjpz5mkg0u0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">FeO（s）＋H2（g），其平衡常数为K2，在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：
温度
| K1
| K2
|
973 K
| 1．47
| 2．38
|
1173 K
| 2．15
| 1．67
|
请填空：
（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是________（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）现有反应③：CO2（g）＋H2（g）
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/mjpz5mkg0u0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
3、填空题 向一恒容密闭容器中加入2 mol A、1 molB和0.6mol C三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，已知t3时刻为使用催化剂。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/vqhwswgk00p.gif\">
(1)写出该反应的化学方程式：_________________。
(2)若t1=15 min，则t0-t1阶段的反应速率为v(C)=_________。
(3)t4时刻改变的条件为_________。
(4)t5时刻改变的条件是_________，该反应的正反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。
(5)t3时该反应的平衡常数K=_________（保留三位有效数字）。
4、选择题 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g），若反应开始时充入2mo lA和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ）
A．1mol?C?和2mol?B
B．2mol A、1mol B和1mol He（不参加反应）
C．1mol B和1mol C
D．2mol A、3mol B和3mol C
5、填空题 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/owdf2owy5nr.gif\">CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/qega1vaf1at.gif\">
回答下列问题：
（1）该反应为________反应(填“吸热”“放热”)。
（3）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变 c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)
（3）某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为
0.25 mol/L，试判断此时的温度为________℃。
（4）若在(3)所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时，H2的物质的量为________。
a．等于1.0 mol b．大于1.0 mol c．大于0.5 mol d．无法确定
