1、选择题 一密闭容器中，400℃时存在一个化学平衡。反应进行至2?min、4?min时，分别只改变了某 一条件，容器中四种物质的物质的量n?(mol)随时间t?(min)变化如图，下列说法不正确的 600)makesmallpic(this,600, ">
时间:2017-09-25 16:22:10
1、选择题 一密闭容器中，400℃时存在一个化学平衡。反应进行至2?min、4?min时，分别只改变了某 一条件，容器中四种物质的物质的量n?(mol)随时间t?(min)变化如图，下列说法不正确的 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 231px; HEIGHT: 143px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/2rr4b3d5nsy.png\">
[? ]
A．平衡涉及反应为4NH3+5O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 38px; HEIGHT: 17px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/jilojcqol0f.png\">4NO+6H2O?
B．0至3分钟气体的平均分子量在逐步减小
C．第4至5分钟平衡在右移，NH3的转化率提高
D．2?min、4?min时改变条件可能为降温、加入O2
2、选择题 对化学反应限度的叙述，不正确的是（ ）
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C．达到化学平衡状态也就达到化学反应的最大限度
D．化学反应的限度是不可改变的
3、填空题 已知2SO2（g）＋O2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/aqx2v4dm1p4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3（g）；△H＜0的实验数据如下表：
| 温度 | 不同压强下SO2的转化率（%） | ||||
| 1×105Pa | 5×105Pa | 1×106Pa | 5×106Pa | 1×107Pa | |
| 450℃ | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.6 | 99.7 |
| 550℃ | 85.6 | 92.9 | 94.9 | 97.7 | 98.3 |
4、填空题 （12分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
（1）将0.5molSO2(g)和0.48molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应： 2SO2(g)+O2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/t1dy4lfb5uh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.48mol/L。则该条件下SO2的平衡转化率为 。
（2）若锻烧12gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出19.66kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出26.06kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式： 。
（3）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于稀H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其目的是 。
（4）从吸收塔排出的尾气中SO2先用足量氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐，写出有关反应的化学方程式： 、 。
SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于海水提溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，则SO2吸收Br2的离子方程式是 。
5、计算题 （7分）一定温度下，物质的量浓度分别为2mol/L和1.5mol/L的SO2(g)和O2(g)在密闭容器中发生反应：2SO2(g)+ O2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/y5ktrrbdpeb.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3(g)，4min后反应达到平衡状态，测得容器中SO2(g)的转化率为60%，试求，在该温度下：
（1）用SO2表示的平均反应速率；
（2）平衡时O2的转化率；
（3）此反应的平衡常数。