1、选择题  25℃时，pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的OH-浓度是
A．
B．1
C．
D．

参考答案：A

本题解析：pH=5的NH4Cl是强酸弱碱盐，促进了水的电离，溶液中的H+都是由水电离产生，因为[H+]=1×10-5，由水电离出的OH-浓度是,选A。
考点：考查盐的水解

本题难度：一般

2、填空题  （8分）在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合.
（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显      （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）该反应的离子方程式为                                         
（2）若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显         ，理由是：               
（3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显              ，解释这一现象的离子方程式是                                

参考答案：（1）中性   H++OH-=H2O
（2）碱性  酸HA与碱MOH中和后，碱过量，还会电离出OH-(2分)
（3） 酸性    M++H2OMOH+H+(2分)

本题解析：（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH等体积混合，则二者恰好完全反应产生强酸强碱盐，会发生水解反应，因此所得溶液显中性；该反应的离子方程式为H++OH-=H2O；（2）若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱MOH等体积混合，由于弱碱部分电离，碱过量，电离的部分恰好完全中和，未电离的部分会继续电离产生OH-,所以最终使所得溶液显碱性；（3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH等体积混合，则二者恰好完全反应产生强酸弱碱盐。由于盐中是弱碱金属阳离子发生水解反应消耗水电离产生的OH-，最终使溶液中的c(H+)> c(OH-)，因此所得溶液显酸性。解释这一现象的离子方程式是M++H2OMOH+H+。

本题难度：一般

3、选择题  下面提到的问题中，与盐的水解无关的是
①明矾和FeCl3可作净水剂
②实验室保存FeCl3溶液时，要在溶液中加少量盐酸．
③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．
⑥长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
⑦比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．
A．①④⑦
B．②⑤⑥
C．③⑥⑦
D．全有关．

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

阳离子	Na+　 Al3+   Fe3+　 Cu2+、　Ba2+
阴离子	OH－　Cl－　CO32－　NO3－　SO4－

 
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L－1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
（1）据此推断A、C的化学式为：A             ；C             。
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式                                   。
（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是                                          ，
原因是                                            (用离子方程式说明)。
（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是               mL。
（5）现用500 mL 3 mol·L－1的E溶液充分吸收11.2 L CO2气体(标准状况 下)，反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为                                。
（6）若用惰性电极电解A和B的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积(标准状况下)V与通过电子的物质的量n的关系(不考虑气体溶于水)。
’

参考答案：（1）CuSO4  Ba(OH)2(各1分)
（2）2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl(2分)
（3）溶液由无色变成红色(2分) Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(2分)　　
（4）500(2分)
（5）c(H+)＜c(OH－)＜c(CO32－)＜c(HCO3－)＜c(Na+)(2分)
（6）(2分)

本题解析：由①知，A、C反应产生的沉淀中应是氢氧化铜和硫酸钡沉淀；则A、C是CuSO4、Ba(OH)2中的一种；由②知，B、E只能是盐类，双水解产生气体和沉淀，其中含有Fe3+、CO32－，且其中必有Na2CO3；由③知C为强碱，所以C是Ba(OH)2，A是CuSO4；D为铝盐；由②④知，E为Na2CO3；由⑤知D中有NO3－，所以D为Al(NO3)3，则B只能为FeCl3。
（1）A、C的化学式为：CuSO4、Ba(OH)2
（2）步骤②是Fe3+、CO32－的双水解反应，化学方程式为2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl；
（3）Al(NO3)3溶液由于Al3+水解而是溶液显酸性，所以加入石蕊试液，溶液变红色，离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
（4）根据Cu与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2N3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，得3Cu～8H+，38.4 g Cu的物质的量为0.6mol，所以需要硫酸的物质的量是0.8，其体积为500mL；
（5）由题意知n(CO2)=0.5mol，n(Na2CO3)=1.5mol，所以二者反应后溶液中有1mol的NaHO3，1mol的Na2CO3，
Na2CO3水解程度大于NaHO3水解程度，所以溶液中离子浓度由小到大的顺序为c(H+)＜c(OH－)＜c(CO32－)＜c(HCO3－)＜c(Na+)(2分)
（6）阳极先是Cl-放电，溶液中共有0.3mol Cl-,根据2 Cl- +2 e-= Cl2↑，得转移电子0.3mol时产生气体标准状况下的体积是3.36L；然后是氢氧根离子放电，4OH--4 e-=O2↑+2H+，每转移0.1mol电子就生成0.56L的气体，所以图像如下：
考点：考查化合物的判断，离子反应，盐的水解，氧化还原反应的计算，离子浓度的比较，电解原理的应
用

本题难度：困难

5、简答题  现有下列5种有机物：①甲苯、②乙醛、③乙酸乙酯、④苯酚、⑤乙烯．
（1）上述物质中能发生水解反应的是（填序号，下同）______；能发生银镜反应的是______；属于聚合物的单体是______．
（2）上述物质有1种能与浓溴水反应产生白色沉淀，写出反应的化学方程式______．

参考答案：（1）③乙酸乙酯含有酯基，能发生水解反应；②乙醛含有醛基，能发生银镜反应；聚合物的单体即为将两个半键闭合即可，即CH2═CH2；
故答案为：③；②；⑤；
（2）苯酚能与浓溴水反应产生三溴苯酚白色沉淀，方程式为：，故答案为：；

本题解析：

本题难度：简单

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