时间:2017-08-22 14:34:55
1、选择题 将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：（ ）
A．c(NH4+)＞c(Cl
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列关系的表述中，正确的是
A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)
B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1
C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等
D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
参考答案：C
本题解析：
答案：C
A．不正确，0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)＋2c(CO32
本题难度：一般
3、填空题 （13分）(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，热化学方程式为
(2)已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成液态水放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是
（3）Na2CO3等溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中，其原因是（结合离子方程式说明）： ；把三氯化铁溶液蒸干并充分灼烧,最后得到的固体产物是（化学式） ；相关反应的方程式是： 、 ；配制FeCl2溶液时，应加入 ，以抑制Fe2+的水解，还应加入少量铁粉，目的是： 。
参考答案：(1) C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)ΔH== +131.3KJ·mol—1
(2) H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝-285.6 kJ·mol－1
（3）CO32-＋H2O
HCO3－+OH-（结合文字说明）；Fe2O3；
Fe3+ + 3H2OFe（OH）3 + 3H+、2Fe（OH）3=△=Fe2O3+3H2O； 盐酸； 防止Fe2+被氧化。
本题解析：热化学方程式的书写注意：①各物质后括号内注明聚集状态
②ΔH后注明“+”或“-”，表示吸热或放热
③ΔH的数值与化学反应方程式的化学计量系数对应，在热化学方程式中，化学反应方程式的化学计量系数表示参加反应物质的物质的量
④ΔH的单位：KJ·mol—1或J·mol—1
（1）热量的换算：10.94KJ/（1g /12g.mol-1）=131.3KJ·mol—1
(2)燃烧热的定义：在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
(3)因为Na2CO3水解使溶液显碱性，而OH-会与玻璃中的二氧化硅反应，生成粘性的硅酸钠，使瓶塞打不开；
三氯化铁溶液中，三氯化铁水解生成氢氧化铁，蒸干，得：氢氧化铁，并充分灼烧, 氢氧化铁分解生成Fe2O3；
本题难度：一般
4、选择题 在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是
A．c(Na+)=c(H2CO3) + c(HCO3-)+ c(CO32-)
B．c(Na+)> c(CO32-> c(HCO3-)> c(OH-)
C．c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)
D．c(HCO3-)+ c(CO32-)="0.1" mol·L-1
参考答案：AC
本题解析：A．根据物料守恒可得c(Na+)=c(H2CO3) + c(HCO3-)+ c(CO32-)，正确；B．NaHCO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，所以c(OH-)> c(H+), 在溶液中除了HCO3-电离产生OH-外，还存在水的电离，因此c(OH-)> c(HCO3-);但是盐水解的程度是微弱，主要还是以盐电离产生的离子存在，因此c(HCO3-)> c(CO32-；根据物料守恒可得 c(Na+)> c(HCO3-)，所以在该溶液中离子浓度关系是：c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(CO32-),错误；C．根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)，正确；D．根据物料守恒可得c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3) ="0.1" mol/L,错误。
考点：考查物料守恒、电荷守恒在离子浓度比较中的应用的知识。
本题难度：一般
5、填空题 (10分)（1）同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③CH3COONH4，其中c(NH4+) 由小到大的顺序是 （填序号，下同）。
（2）同浓度的下列溶液：①(NH4)2SO4 ②NH4Cl ③Na2CO3 ④NaHCO3，其中pH 由大到小的顺序是 。
（3）现有下列物质①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡固体⑤铜 ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液 请用以上物质回答下列问题。
属于强电解质且在上述状态下能导电的是 ；
属于弱电解质的是 ；
属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 。
参考答案：（1）③②①（2）③④②①（3）⑦ ③ ②
本题解析：（1）铝离子抑制铵根离子水解，醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则相同浓度的铵盐溶液中铵根离子浓度越小，所以相同浓度的这三种盐，c（NH4+） 由小到大的顺序是③②①，
（2）硫酸铵和氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，相同浓度的硫酸铵和氯化铵溶液中，硫酸铵水解程度小于氯化铵，但硫酸铵中铵根离子水解个数多，所以硫酸铵pH最小；碳酸氢钠和碳酸钠溶液都呈碱性，但碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的pH最大，则相同浓度的这四种溶液中，pH由大到小的顺序是③④②①，
（3）有自由移动的电子或自由移动的离子的物质能导电；水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质，完全电离的电解质为强电解质，部分电离的电解质为弱电解质，在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，SO2、酒精等都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，所以属于强电解质且在上述状态下能导电的是⑦； 属于弱电解质的是 ③；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是②。
考点：考查离子浓度的大小比较，PH值的大小比较，电解质、非电解质的概念等知识。
本题难度：一般