时间:2017-08-22 14:34:55
1、选择题 下列溶液，阴离子总浓度最大的是( )
A．0.2 mol / L NaCl
B．0.1 mol / L Ba(OH)2
C．0.2 mol / L K2S
D．0.2 mol / L (NH4)2SO4
参考答案：C
本题解析：本题主要考查电离和水解情况；电离出来的阴离子浓度A、B、C、D分别为0.2、0.2、0.2、0.2；由于S2-水解S2-+H2O
HS-+OH-；故离子数目增多，答案选C。
本题难度：一般
2、简答题 某二元酸H2A的电离情况为：H2A=H++HA-；HA-?H++A2-．请据此回答下列有关问题：
（1）Na2A溶液呈______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是______（用离子方程式表示）．
（2）写出NaHA溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式______．
（3）如果25℃时，0.10mol?L-1?H2A溶液的pH=-lg0.11，则0.10mol?L-1的H2A溶液中c（A2-）=______mol?L-1．
参考答案：（1）H2A的第一步电离是完全电离，第二步电离是不完全电离，所以A2-能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，而使溶液呈溶解性，水解离子方程式为：A2-+H2O?OH-+HA-；
故答案为：弱碱性，A2-+H2O?OH-+HA-；
（2）HA-离子存在电离平衡，电离平衡常数Ka=C(H+)．C(A2-)C(HA-)；
故答案为：Ka=C(H+)．C(A2-)C(HA-)；
（3）H2A的第一步电离是完全电离，第二步电离是不完全电离，第二步电离的氢离子浓度等于c（A2-），0.10mol?L-1?H2A溶液中第一步电离得到的氢离子浓度为0.1mol/L，因为溶液的pH=-lg0.11，所以第二步电离的氢离子浓度为0.01mol/L，溶液中c（A2-）等于第二步电离的氢离子浓度，则0.10mol?L-1的H2A溶液中c（A2-）=0.01mol/L；
故答案为：0.01．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数(25℃) | Ki＝1.77×10－4 | Ki＝4.9×10－10 | Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11 |
参考答案：D
本题解析：根据电离常数可知酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，A错误，B正确；等体积、等pH的HCOOH和HCN溶液所含溶质HCN溶液更多，则中和时消耗的NaOH的量多，C正确；根据电荷守恒，n(HCOO－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋)，n(CN－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋)，即离子总数是n(Na＋)＋n(H＋)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n(OH－)大，n(H＋)小，D错误。
本题难度：一般
4、选择题 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)= c(NH
)=c(Cl－)
B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)
C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c (HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－)
D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)
参考答案：C
本题解析：A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液，根据电荷守恒可得：c(H+)+ c(NH)= c(OH－)+c(Cl－)，由于溶液的pH=7,所以c(H+)= c(OH－)，但是盐是强电解质，电离程度远大于弱电解质水的电离，所以c(H+)= c(OH－)<c(NH4+)=c(Cl－)，错误；B．0.1mol/LNa2S溶液中，根据质子守恒可得：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)，错误；C．25℃时，HCOOH是弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡，HCOOH的pH=2,则c(HCOOH)>10-2mol/L，NaOH是强碱，完全电离，c(NaOH)=10-2mol/L。当二者等体积混合时，n(HCOOH)>n(NaOH)。溶液是HCOONa和HCOOH的混合溶液。由于溶液显酸性，c(H+)> c(OH－)，HCOOH的电离作用大于HCOONa的水解作用，所以c (HCOO－)> c(Na+)，所以c (HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－)，正确；D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合，根据物料守恒，可得：3c(CO32-) +3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(Na+)。
考点：考查微粒的物质的量浓度关系正误判断的知识。
本题难度：困难
5、选择题 由下列物质所配成的0.l mol 
的溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是
参考答案：D
本题解析：A.氯化铵属于强酸弱碱盐，水解显酸性，但水解程度非常小，所以NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为C(Cl－)＞C(NH4＋)＞C(H＋)＞C(OH－)，错误；B.碳酸钠溶液属于多元弱酸盐，分步水解，溶液显碱性，离子浓度大小顺序为C(Na＋)＞C(CO32-)＞C(0H－)＞C(HCO3-)＞C(H＋)，错误；C.碳酸氢钠溶液显碱性，HCO3-的水解程度大于其电离程度，离子浓度大小顺序为C(Na＋)＞C(HCO3-)＞C(0H－)＞C(CO32-)＞C(H＋)，错误；D.硫酸铵属于强酸弱碱盐，水解显酸性，离子浓度大小顺序为C(NH4+)＞C(SO42-)＞C(H+)＞C(OH-)，正确；选D。
考点：考查盐溶液中离子浓度的大小比较。
本题难度：一般