时间:2017-08-10 00:50:37
1、实验题 (6分)(1)某学生进行中和热测定，取用50 mL 0．50 mol·L－1的HCl和50 mL 0．55 mol·L－1的NaOH溶液(密度都是1 g·cm－3)。实验后得到以下数据：
(中和后生成的溶液的比热容为4．18J·g－1·℃－1)请替该同学计算出中和热的平均值： ．
(2)该学生测得的数据比理论值 (填“高”或“低”)．
(3)从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母) ．
A．溶液混合后未及时盖好量热计杯盖
B．倾倒溶液太快，有少量溅出烧杯
C．溶液混合后搅拌不够
D．未等温度升到最高值就记录温度计示数
E．用量筒量取盐酸体积时仰视读数
F．烧杯和玻璃棒吸收了一部分热量
2、选择题 能使电离平衡H2O
H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是( )
A．向水中加入少量硫酸氢钠固体
B．向水中加入少量硫酸铝固体
C．向水中加入少量碳酸钠固体
D．将水加热到100℃，使水的pH＝6
3、选择题 25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-20，下列说法正确的是
A．该溶液的pH一定是10
B．该溶液不可能pH="4"
C．该溶液的pH不可能是7
D．不会有这样的溶
4、选择题 下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是
A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：
c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
B．0.1 mol/L NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：
c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO、ClO－、Na＋能大量共存
5、计算题 氘在化学、医药学及生物学等领域有广泛使用，也是制造氢弹和中子弹最重要的原料，1967年6月17日我国爆炸的第一颗氢弹用的炸药就是氘化锂。其实海洋是一个能源库，已知每1 L海水中大约有0.03 g氘，氘在海水中以重水（D2O）的形式存在。
（1）1 000 g氘化锂（6Li2H相对分子质量为8）的爆炸力相当于5万吨烈性TNT炸药。则生产90 g氘化锂至少需处理海水多少升？
（2）从海水中提取重水可用电解法获得氘气（D2），那么将1 L海水中所含重水的氘气全部电解出来用于制取氘时，理论上至少消耗多少电能？（已知断开1 mol化学键所吸收的能量或形成1 mol化学所放出的能量称为键能。又已知氧氘键的键能是463 kJ·mol-1，氘氘键的键能是436 kJ·mol-1，氧氧键的键能是493 kJ·mol-1）。